Question

【題目】⑴化合物可以分為酸、堿、鹽及氧化物。在下圖中填寫不同類別的物質__________（填化學式）實現Ca(OH)2一步轉化為CaCO3。

⑵某Ca(OH)2 樣品部分變質為CaCO3 （假設其成分均勻）。化學興趣小組按以下步驟測定該樣品中Ca(OH)2 的質量分數。

①配制鹽酸：配制500g質量分數為6%的鹽酸，需要質量分數為30%的鹽酸_____g。

②實驗測定：

稱取10.0g樣品置于燒杯中，加入足量稀鹽酸充分反應，燒杯總質量與反應時間的關系如下表所示：

反應時間/min	0	t1	t2	t3
燒杯總質量/g	280.0	278.9	277.8	277.8

完全反應后，生成的CO2氣體的質量為___________g。

③數據處理：計算該樣品中Ca(OH)2 的質量分數________（根據化學方程式的計算寫出完整的計算步驟）。

Answer 1

【答案】 CO2(合理即可) Na2CO3(合理即可) 100 2.2 50%

【解析】本題考查了堿的化學性質，溶液的配制，根據化學方程式的計算。認真審題，弄清表格中數據與化學反應的關系是進行計算的基礎。

（1）氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，二氧化碳是氧化物，碳酸鈉是鹽，碳酸是酸，二氧化碳、碳酸鈉、碳酸類別不相同，所以①可以是CO2或Na2CO3，②可以是Na2CO3或CO2；

（2）設：需要質量分數為30%的鹽酸的質量為x。根據溶液在稀釋前后溶質的質量不變，則有

500g×6%=x×30%， x=100g；

（3）根據表格中的數據可知，反應生成的二氧化碳的質量=280.0g-277.8g=2.2g；

設：碳酸鈣的質量為y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

y 2.2g

y=5g

樣品中Ca(OH)2 的質量分數=×100%=50%。

答：⑵①需要質量分數為30%的鹽酸100g。

②完全反應后，生成的CO2氣體的質量為2.2g。

③該樣品中Ca(OH)2 的質量分數為50%。