Question

【題目】某煉鋁工廠想測定鋁土礦中A12O3的含量，將礦石粉碎（其中雜質不溶于水，不與酸反應，且不含鋁元素），進行如下實驗，第一步反應的物質質量關系如坐標圖所示：

(1)上述實驗過程中發生反應的化學方程式是_____；

(2)根據已知條件列出求解第一步實驗鋁土礦中參加反應的A12O3質量(x)的比例式_____

(3)鋁土礦樣品中A12O3的含量_____;

(4)坐標圖中B點所示溶液中溶質的化學式是_____;

(5)在第二步實驗結束后所得溶液中溶質的質量分數是_____

(6)用1700t此鋁土礦冶煉得到540t的鋁，則在冶煉中，鋁土礦的利用率是_____。

Answer 1

【答案】Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O （或） 80% AlCl3、HCl 10% 75%

【解析】

(1)上述實驗過程中發生反應是氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，其化學方程式是Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；故填：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

(2)設第一步實驗鋁土礦中參加反應的Al2O3質量為x；第一步參加反應的HCl的質量為

;;故填：（或）

(3)根據圖可知此時氧化鋁完全反應，所以鋁土礦樣品中鋁土礦樣品中A12O3的含量為：

；故填：80%

(4)坐標圖中B點鹽酸有剩余，所以所示溶液中溶質為生成的氯化鋁和剩余的鹽酸，對應的化學式是：AlCl3、HCl；故填：AlCl3、HCl

(5)在第二步實驗結束后鹽酸恰好完全反應，設生成的氯化鋁的質量為y。

；

所得溶液中溶質的質量分數是：；故填：10%

(6)用1700t此鋁土礦冶煉得到540t的鋁，則在冶煉中，鋁土礦的利用率為：

；故填：75%