Question

如圖所示，為等質量的Mg、Zn、Fe與足量相同濃度的稀硫酸反應的關系．橫坐標表示反應時間，縱坐標表示生成氫氣的質量．據此分析：
（1）等質量的三種金屬與足量稀硫酸反應產生氫氣的質量最少的金屬是______；
（2）與相同濃度的稀硫酸反應時反應最快的金屬是______；
（3）據圖分析，實驗室制氫氣時應選擇與稀硫酸反應的金屬是______，理由是______．

Answer 1

（1）依據氫氣的質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×金屬的質量，而Mg、Zn、Fe的相對原子質量分別是24、65、56，化合價均是+2，且質量相等，所以等質量的三種金屬與足量稀硫酸反應產生氫氣的質量最少的金屬是Zn；
（2）Mg、Zn、Fe三種金屬的活動性順序是Mg＞Zn＞Fe，所以與相同濃度的稀硫酸反應時反應最快的金屬是鎂，表現在圖象中應該是斜率最大的物質；
（3）據圖分析可知鎂的反應速度很快，鐵太慢，而鋅的反應速度較適中，這樣方便在制取氣體是的收集操作；
故答案為：（1）Zn；（2）Mg；（3）Zn；其反應速率適中便于收集氣體氣體；