Question

【題目】某白色固體由BaSO4、BaCO3、NaCO3、Ba（OH）2中的三種物質(zhì)組成。為確定其成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)把表格中的內(nèi)容補(bǔ)充完整。（已知：BaSO4不溶于稀鹽酸）

序號(hào)	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
操作			先加入酚酞溶液再加入（3）_____
現(xiàn)象	有氣泡產(chǎn)生，固體有剩余	有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生白色沉淀，溶液最終顯（4）_____色
結(jié)論或解釋	原白色固體中含有（1）_____	原白色固體中含有Na2CO3；生成氣體的化學(xué)方程式為（2）_____	原白色固體中含有BaCO3

Answer 1

【答案】BaSO4 Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑ 過量的CaCl2溶液 無(wú)

【解析】

根據(jù)題目給出的信息：Ⅰ、白色固體A中加入足量的鹽酸，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，固體有剩余，原白色固體中含有BaSO4；
Ⅱ、少量無(wú)色溶液B中加入足量的鹽酸，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，原白色固體中含有Na2CO3，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，配平即可；
Ⅲ、少量無(wú)色溶液B中先加入酚酞試液，是為了檢驗(yàn)無(wú)色溶液B中是否含有OH-，從而證明原白色固體中是否有Ba（OH）2，所以需要加入過量的CaCl2溶液除去無(wú)色溶液B中NaCO3帶來(lái)的干擾，然后，根據(jù)溶液的顏色來(lái)判斷是否有Ba（OH）2，若最終溶液為紅色，則證明有Ba（OH）2；若最終溶液為無(wú)色，則證明沒有Ba（OH）2，有BaCO3。

（1）白色固體A中加入足量的鹽酸，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，固體有剩余，原白色固體中含有BaSO4；因?yàn)?/span>BaSO4為不溶于酸的固體，故含有BaSO4；故答案為：BaSO4；
（2）少量無(wú)色溶液B中加入足量的鹽酸，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，原白色固體中含有Na2CO3，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）少量無(wú)色溶液B中先加入酚酞試液，是為了檢驗(yàn)無(wú)色溶液B中是否含有OH-，從而證明原白色固體中是否有Ba（OH）2，所以需要加入過量的CaCl2溶液除去無(wú)色溶液B中NaCO3帶來(lái)的干擾，然后，根據(jù)溶液的顏色來(lái)判斷是否有Ba（OH）2，若最終溶液為紅色，則證明有Ba（OH）2；若最終溶液為無(wú)色，則證明沒有Ba（OH）2，有BaCO3；故答案為：過量的CaCl2溶液；無(wú)；