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11、觀察以下化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,下列說(shuō)法不正確的是(  )
分析:可以根據(jù)圖中提供的信息方面進(jìn)行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論.
解答:解:A、圖1的反應(yīng)中,微觀上是H+和OH-生成水分子,硫酸鈉是由離子構(gòu)成的化合物,不正確.
B、圖2中的反應(yīng),微觀上是鋅原子和銅離子生成鋅離子和銅原子的過(guò)程,正確.
C、圖3中的反應(yīng),微觀上是分子的破裂,原子的重新組合生成新分子過(guò)程,正確.
D、上述所涉及的化學(xué)反應(yīng)基本類型有圖1是復(fù)分解反應(yīng)、圖2是置換反應(yīng)、圖3是分解反應(yīng),正確.
故選A
點(diǎn)評(píng):解答本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中提供的信息,只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

24、粗鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾將不溶雜質(zhì)除去,得到較純的鹽M.鹽M中仍含有少量的可溶性雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂.為除去鹽M中含有的氯化鈣和氯化鎂,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究:
物質(zhì)的溶解性,可查閱第20題中“部分酸、堿、鹽的溶解性表(20℃)”(本題將“微溶”當(dāng)成“可溶”),觀察上圖后回答以下問(wèn)題
(1)加入過(guò)量的NaOH的目的是
除去Mg2+
,Y是
HCl
(填化學(xué)式)
(2)濾液②中的溶質(zhì)是
NaOH、NaCl、Na2CO3
.(填化學(xué)式)
(3)生成白色沉淀B的化學(xué)方程式是
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
.濾液②加入調(diào)至PH=7時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
HCl+NaOH═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?北京)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象,產(chǎn)生疑問(wèn):兩種物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?在老師的幫助下,他們通過(guò)以下探究過(guò)程證明NaHCO3溶液與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng).
(1)實(shí)驗(yàn)裝備
①查閱資料:NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提供參考.
NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液
加入稀鹽酸 現(xiàn)象Ⅰ 無(wú)明顯變化 產(chǎn)生氣泡
加入澄清石灰水 溶液變渾濁 無(wú)明顯變化 現(xiàn)象Ⅱ
加入CaCl2溶液 無(wú)明顯變化 溶液變渾濁 溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰,將
氣體通入澄清石灰水
澄清石灰水
變渾濁
澄清石灰水
無(wú)明顯變化
澄清石灰水
無(wú)明顯變化
表中的現(xiàn)象Ⅰ為
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
,現(xiàn)象Ⅱ?qū)?yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程
【實(shí)驗(yàn)1】證明反應(yīng)生成了Na2CO3
同學(xué)們選用上表實(shí)驗(yàn)中的藥品,設(shè)計(jì)了如右圖所示實(shí)驗(yàn),先在NaHCO3溶液中加入A溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加NaOH溶液,溶液變渾濁,則A溶液是
CaCl2
CaCl2

有同學(xué)提出這個(gè)實(shí)驗(yàn)不足以證明有Na2CO3生成,其理由是
CaCl2 和NaOH反應(yīng)生成Ca(OH)2,氫氧化鈣是微溶物,在溶液中也產(chǎn)生沉淀
CaCl2 和NaOH反應(yīng)生成Ca(OH)2,氫氧化鈣是微溶物,在溶液中也產(chǎn)生沉淀
.為了證明有Na2CO3生成,需要繼續(xù)進(jìn)行的操作是
取少量反應(yīng)后濾渣加入足量的稀鹽酸,若產(chǎn)生無(wú)色氣體證明有Na2CO3生成,反之則沒(méi)有
取少量反應(yīng)后濾渣加入足量的稀鹽酸,若產(chǎn)生無(wú)色氣體證明有Na2CO3生成,反之則沒(méi)有

【實(shí)驗(yàn)2】證明反應(yīng)后NaHCO3不存在
同學(xué)們參考上表中的實(shí)驗(yàn),又設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),雖然沒(méi)有觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,但可以證明反應(yīng)發(fā)生了,該實(shí)驗(yàn)方案是
取少量反應(yīng)后的溶液加熱至沸騰,將氣體通入澄清石灰水,若澄清石灰水變渾濁,證明有:NaHCO3存在,反之則沒(méi)有.
取少量反應(yīng)后的溶液加熱至沸騰,將氣體通入澄清石灰水,若澄清石灰水變渾濁,證明有:NaHCO3存在,反之則沒(méi)有.

(3)實(shí)驗(yàn)反思
通過(guò)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明,對(duì)于沒(méi)有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng),可以從兩個(gè)不同的角度證明反應(yīng)的發(fā)生,這兩個(gè)角度是
一是可以通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)物證明反應(yīng)發(fā)生,二是可以通過(guò)檢驗(yàn)產(chǎn)物證明反應(yīng)發(fā)生
一是可以通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)物證明反應(yīng)發(fā)生,二是可以通過(guò)檢驗(yàn)產(chǎn)物證明反應(yīng)發(fā)生

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,通過(guò)一年的學(xué)習(xí),相信你的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ欢ㄓ辛撕艽筇岣撸?qǐng)你一同參與回答以下問(wèn)題.
(一)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)寫出儀器A的名稱
分液漏斗
分液漏斗

(2)甲同學(xué)認(rèn)為打開K1、關(guān)閉K2時(shí),利用I、Ⅱ裝置,可以制取并收集氧氣,該化學(xué)反應(yīng)方程式為:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(3)乙同學(xué)認(rèn)為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測(cè)定空氣中氧氣的含量.關(guān)閉K、K1、K2,用凸透鏡引燃B中的白磷,待冷卻后打開K2,整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能觀察到的現(xiàn)象是:①
白磷燃燒,產(chǎn)生大量白煙,放出熱量
白磷燃燒,產(chǎn)生大量白煙,放出熱量
;②
待冷卻后打開K2,Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶?jī)?nèi)氣體體積的
1
5
待冷卻后打開K2,Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶?jī)?nèi)氣體體積的
1
5

(4)丙同學(xué)認(rèn)為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗(yàn)證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng).他在廣口瓶B中預(yù)先收集滿二氧化碳?xì)怏w,在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液,燒杯中盛放稀鹽酸,K1關(guān)閉、K2打開,然后打開K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中,關(guān)閉K,依據(jù)
Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中,并有氣泡產(chǎn)生
Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中,并有氣泡產(chǎn)生
現(xiàn)象,可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng).
(二)甲、乙兩同學(xué)對(duì)有關(guān)鎂與鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了系列研究(如圖2)
探究一:鎂與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化:
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將鎂條進(jìn)行打磨,其目的是
除去金屬表面的氧化物
除去金屬表面的氧化物

(2)反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說(shuō)明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),化學(xué)方程式為
Mg+2HCl═MgCl2+H2
Mg+2HCl═MgCl2+H2

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖3所示,你認(rèn)為在t1~t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是:
鎂與鹽酸反應(yīng)放熱,溫度越高,反應(yīng)速率越快
鎂與鹽酸反應(yīng)放熱,溫度越高,反應(yīng)速率越快

探究二:.反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】
(1)反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,說(shuō)明甲同學(xué)所得溶液呈
性,(選填“酸”“堿”或“中”).
(2)反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,溶液變紅.
【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水,且溶解度隨溫度升高而增大.
【提出猜想】
甲同學(xué):
猜想Ⅰ:稀鹽酸過(guò)量,使溶液pH小于7;
猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7.
乙同學(xué):
猜想Ⅰ:氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色;
猜想Ⅱ:鎂與熱水反應(yīng)后生成堿使酚酞變紅色.
【實(shí)驗(yàn)與思考】
(1)為驗(yàn)證猜想,甲、乙兩同學(xué)均需測(cè)定
氯化鎂
氯化鎂
溶液的酸堿性,實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性.
(2)乙同學(xué)為驗(yàn)證猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過(guò)的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時(shí)還觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生,收集并點(diǎn)燃該氣體,發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒,請(qǐng)根據(jù)以上現(xiàn)象寫出鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2

(3)乙同學(xué)在進(jìn)行上述猜想Ⅱ的探究時(shí),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后,酚酞的紅色總是會(huì)逐漸消失,于是他猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應(yīng)掉了,但甲同學(xué)猜想可能是水溫逐漸降低,導(dǎo)致
Mg(OH)2的溶解度減小而析出沉淀
Mg(OH)2的溶解度減小而析出沉淀
,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證甲或乙的猜想是否成立 (寫出相應(yīng)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論):
方案一:將褪色后的溶液加熱,若溶液又變紅,則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg(OH)2的溶解度減小.
方案二:在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過(guò)的鎂條后,立即滴入適量的植物油進(jìn)行液封,使溶液與空氣隔絕,若冷卻后紅色依然褪去,則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg(OH)2的溶解度減小.
方案一:將褪色后的溶液加熱,若溶液又變紅,則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg(OH)2的溶解度減小.
方案二:在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過(guò)的鎂條后,立即滴入適量的植物油進(jìn)行液封,使溶液與空氣隔絕,若冷卻后紅色依然褪去,則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg(OH)2的溶解度減小.

【結(jié)論】
鎂與稀鹽酸反應(yīng),若鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性,若鎂過(guò)量時(shí)所得溶液顯堿性.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?廣州)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制備氧氣并探究氧氣的性質(zhì).
(1)該同學(xué)制備氧氣是應(yīng)選用的藥品是
KMnO4
KMnO4
(限選:H2O2溶液、MnO2、KMnO4),生成氧氣的化學(xué)方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2

(2)夏天室溫很高的時(shí)候,檢驗(yàn)該裝置氣密性的合理方法是:將導(dǎo)管口放入水面下,然后
用酒精燈給試管微熱
用酒精燈給試管微熱
,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,說(shuō)明裝置不漏氣.
(3)添加藥品,連接儀器,加熱試管后導(dǎo)管口有氣泡冒出,此時(shí)導(dǎo)管口還在集氣瓶外面,接下來(lái)的操作正確的是
B
B
(填字母).
A、立刻將導(dǎo)管口移入集氣瓶
B、等到氣泡連續(xù)且均勻時(shí),再將導(dǎo)管口移入集氣瓶
C、立即熄滅酒精燈,將導(dǎo)管口移入集氣瓶后再點(diǎn)燃酒精燈
(4)該同學(xué)用坩堝鉗夾取一小塊木炭加熱到發(fā)紅后,伸進(jìn)一瓶氧氣中,觀察到的現(xiàn)象是
木炭劇烈燃燒,發(fā)白光
木炭劇烈燃燒,發(fā)白光
.進(jìn)一步證明木炭與氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的方法是
向集氣瓶中加入澄清石灰水,振蕩,若澄清石灰水變渾濁,則說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)變化
向集氣瓶中加入澄清石灰水,振蕩,若澄清石灰水變渾濁,則說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)變化

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2012屆江蘇省南通市海安縣紫石中學(xué)九年級(jí)適應(yīng)性考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:探究題

(13分)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,通過(guò)一年的學(xué)習(xí),相信你的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ欢ㄓ辛撕艽筇岣撸?qǐng)你一同參與回答以下問(wèn)題。
(一)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

⑴ 寫出儀器A的名稱           
⑵ 甲同學(xué)認(rèn)為打開K1、關(guān)閉K2時(shí),利用I、Ⅱ裝置,可以制取并收集氧氣,該化學(xué)反應(yīng)方程式為 :                                           
⑶乙同學(xué)認(rèn)為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測(cè)定空氣中氧氣的含量。關(guān)閉K、K1、K2,用凸透鏡引燃B中的白磷,待冷卻后打開K2,整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能觀察到的現(xiàn)象是:①                     ;②                      
⑷ 丙同學(xué)認(rèn)為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗(yàn)證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。他在廣口瓶B中預(yù)先收集滿二氧化碳?xì)怏w,在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液,燒杯中盛放稀鹽酸, K1關(guān)閉、K2打開,然后打開K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中,關(guān)閉K,依據(jù)            現(xiàn)象,可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(二)甲、乙兩同學(xué)對(duì)有關(guān)鎂與鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了系列研究(如圖)

探究一:鎂與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化:`
⑴實(shí)驗(yàn)時(shí)需將鎂條進(jìn)行打磨,其目的是                       
⑵反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說(shuō)明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),化學(xué)方程式為                                       
⑶實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示,你認(rèn)為在t1~t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是:                                   

探究二:.反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】
⑴反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,說(shuō)明甲同學(xué)所得溶液呈    性,(選填“酸”“堿”或“中”)。
⑵反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,溶液變紅。
【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水,且溶解度隨溫度升高而增大。
【提出猜想】
甲同學(xué):猜想Ⅰ:稀鹽酸過(guò)量,使溶液pH小于7;
猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7。
乙同學(xué):猜想Ⅰ:氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色;
猜想Ⅱ:鎂與熱水反應(yīng)后生成堿使酚酞變紅色。
【實(shí)驗(yàn)與思考】
⑴為驗(yàn)證猜想,甲、乙兩同學(xué)均需測(cè)定____溶液的酸堿性,實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性。
⑵乙同學(xué)為驗(yàn)證猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過(guò)的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時(shí)還觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生,收集并點(diǎn)燃該氣體,發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒,請(qǐng)根據(jù)以上現(xiàn)象寫出鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式           
⑶乙同學(xué)在進(jìn)行上述猜想Ⅱ的探究時(shí),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后,酚酞的紅色總是會(huì)逐漸消失,于是他猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應(yīng)掉了,但甲同學(xué)猜想可能是水溫逐漸降低,導(dǎo)致                        ,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證甲或乙的猜想是否成立 (寫出相應(yīng)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論):                                                 
【結(jié)論】
鎂與稀鹽酸反應(yīng),若鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性,若鎂過(guò)量時(shí)所得溶液顯堿性。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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