Question

下圖是實驗室制取和收集氣體的裝置，請按要求回答：

（1）儀器a的名稱是

集氣瓶

，A裝置中小試管的主要作用是

液封（或防止氣體從漏斗逸出）

（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集較純的氧氣，應選圖1中的

CE

（填字母）反應的化學方程式為

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

．實驗結束后，經過

溶解

、過濾、

洗滌

、烘干等操作回收純凈的二氧化錳．
（3）實驗室中要制取較多的CO₂氣體，應選用的發生裝置為圖1的

A

（填字母），若用F收集，則氣體應從導管

b

（“b”或“c”）端進入．
（4）如圖2是用青霉素瓶、注射器和輸液管組成的檢驗CO₃^2-離子的微型裝置．實驗時，先在輸液管滴斗中裝入澄清石灰水再把樣品放在青霉素瓶中，注射器中吸入

稀鹽酸

（填名稱）推入瓶中，觀察到

輸液管滴斗中澄清的石灰水變渾濁

證明樣品含CO₃^2-離子
（5）實驗室制取氣體對裝置氣密性要求較高，檢查裝置C氣密性的操作方法是

連接儀器，先把導管插入盛有水的燒杯中，兩手緊握試管，若燒杯中有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好

．

Answer 1

分析：（1）據常用儀器及A裝置的特點分析解答；
（2）據氯酸鉀制取氧氣的反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，用排水法收集氧氣時，得到的氧氣比較純凈，并據反應原理書寫方程式；因為二氧化錳不溶于水，氯化鉀溶于水，因此可以用溶解、過濾、洗滌烘干等操作回收純凈的二氧化錳；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，要制取較多的二氧化碳，則須選擇較大些的發生裝置；二氧化碳密度比空氣的密度大，如果用F收集，則氣體應從b進入；
（4）根據碳酸根離子用稀鹽酸和石灰水檢驗；
（5）據檢查裝置氣密性的方法分析解答．

解答：解：（1）集氣瓶是常用的收集氣體的儀器，A中小試管的作用是：液封或防止制取的氣體從漏斗逸出；
（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，故選發生裝置C；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，用排水法收集氧氣時，得到的氧氣比較純凈；反應的方程式是：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑； 因為二氧化錳不溶于水，因此可以用溶解、過濾、洗滌烘干等操作回收純凈的二氧化錳；    
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，制取較多的CO₂氣體，則須選擇較大些的發生裝置，故選A；因為二氧化碳的密度比空氣的密度大，因此應該從b進入，將空氣擠壓到集氣瓶上部排出；
（4）CO₃^2-離子用稀鹽酸和石灰水檢驗，操作是：先在輸液管滴斗中裝入澄清石灰水再把樣品放在青霉素瓶中，注射器中吸入稀鹽酸推入瓶中，若澄清的石灰水變渾濁，證明樣品含CO₃^2-離子；
（5）檢查裝置C氣密性的操作方法是：連接儀器，先把導管插入盛有水的燒杯中，兩手緊握試管壁，若燒杯中有氣泡冒出，說明裝置不漏氣；
故答案為：（1）集氣瓶；液封（或防止氣體從漏斗逸出）；
（2）CE；   2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑； 溶解；洗滌； 
（3）A；b；
（4）稀鹽酸；輸液管滴斗中澄清的石灰水變渾濁；
（5）連接儀器，先把導管插入盛有水的燒杯中，兩手緊握試管，若燒杯中有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好．

點評：本題考查時更加注重對知識的應用，以及分析和解決問題的能力，因此，掌握基礎知識是解答此類題目的關鍵，平時要注重基礎知識的積累，才能在遇到相關問題時靈活分析和解答．