Question

【題目】如圖是實驗室制取氣體的常用裝置

(1)上圖C裝置中，儀器甲的名稱為_______

(2)實驗室欲選用A裝置制取氧氣，其反應方程式為______；若用D裝置收集氧氣，如何驗證氧氣已集滿______。

(3)實驗室若用碳酸鈉粉末和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，可選用_______裝置組合進行 (選填字母)。

①為了得到純凈、干燥的二氧化碳氣體，除雜裝置 (如圖)的導管按氣流方向連接順序是 （_______）(選填字母)。

A a→b→c→d B b→a→c→d

C c→d→a→b D d→c→b→a

②常用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在，該反應的化學方程式為____；若二氧化碳過量，二氧化碳又會與碳酸鈣、水反應生成易溶的碳酸氫鈣[Ca (HCO3)2]，該反應的化學方程式為_____。向含有氫氧化鈣14.8g的石灰水里緩緩通入一定量二氧化碳，充分反應后若生成10g沉淀，則通入二氧化碳的質量可能為_____ (選填字母)．

A 4.4g B 8.8g C 13.2g D 17.6g

Answer 1

【答案】長頸漏斗 將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃則說明氧氣已集滿 BD或CD C AC

【解析】

（1）儀器甲為長頸漏斗；

（2）固固加熱型且試管口沒有放棉花，則為氯酸鉀制取氧氣，化學方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑；氧氣驗滿的操作為：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃則說明氧氣已集滿；

（3）二氧化碳的制取裝置為固-液反應型，可選B或C,二氧化碳可溶于水且密度比空氣大，收集裝置只能選用D，故選BC或BD；

①先用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，再用濃硫酸干燥，除雜時導管必須長進短出，故順序為c→d→a→b，故選C；

②二氧化碳是用石灰水來檢驗的，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；二氧化碳過量，二氧化碳又會與碳酸鈣、水反應生成易溶的碳酸氫鈣，反應的化學方程式為：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2；如果二氧化碳的量比較少，那么一份二氧化碳生成一份碳酸鈣，即，x=4.4g；如果氫氧化鈣完全反應，那么氫氧化鈣消耗二氧化碳的質量是8.8g，生成沉淀20g，由題意知，其中10g沉淀又與4.4g二氧化碳反應生成了碳酸氫鈣，因此此時二氧化碳的質量=8.8g+4.4g=13.2g，故選AC。