Question

9．為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂和MgSO₄，某自然科學興趣小組從①Na₂CO₃溶液　　②鹽酸　　③Ba（NO₃）₂溶液　　④K₂CO₃溶液　　⑤Ba（OH）₂溶液中，選擇A、B、C三種試劑．按以下方案進行實驗：

請回答以下問題：
（1）該實驗的目的是除去Mg²⁺、SO₄^2-離子（寫離子符號）．
（2）A、B、C三種試劑分別為（填序號）⑤④②．
（3）加入過量A后，過濾出的沉淀有硫酸鋇和氫氧化鎂．
（4）在加入A后所得的濾液里加入過量B所發生的反應是（用化學方程式表示）Ba（OH）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KOH，BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl．
（5）在加入B后所得的濾液里還要加入適量的C，其目的是除去過量的碳酸鉀和生成的氫氧化鉀．

Answer 1

分析 根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：（1）除去KCl溶液中少量的MgCl₂和MgSO₄，即除去 鎂離子和硫酸根離子，其離子符號分別是Mg²⁺、SO₄^2-．
（2）除去鎂離子可用氫氧根離子，除去硫酸根離子可用鋇離子，加碳酸鉀要放在加氫氧化鋇溶液之后，可以將過量的鋇離子沉淀，可顯加入過量的氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇與氯化鎂、硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀，再加入過量的碳酸鉀溶液，碳酸鉀與過量的氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，碳酸鉀與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀；再加入適量的稀鹽酸，除去過量的碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液；A、B、C三種試劑分別是氫氧化鋇溶液、碳酸鉀溶液、稀鹽酸．
（3）加入過量A后，過濾出的沉淀有硫酸鋇和氫氧化鎂．
（4）在加入A后所得的濾液里加入過量B，即碳酸鉀與過量的氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，碳酸鉀與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，反應的化學方程式為：Ba（OH）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KOH、BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl．
（5）在加入B后所得的濾液里還要加入適量的C，其目的是除去過量的碳酸鉀和生成的氫氧化鉀．
故答案為：（1）Mg²⁺、SO₄^2-；（2）⑤④②；（3）硫酸鋇和氫氧化鎂；（4）Ba（OH）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KOH；BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl；（5）除去過量的碳酸鉀和生成的氫氧化鉀．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．