Question

34、元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如圖是元素周期表的一部分．

（1）不同種元素最本質的區別是

A

（填序號）．
A．質子數不同B．中子數不同
C．相對原子質量不同D．電子數不同
（2）核電荷數為16的元素名稱是

硫

，該元素與

O

元素的化學性質相似．
（3）周期表中每一個橫行叫做一個周期，依據上表的規律可以推斷出第4周期與氯元素化學性質相似的是

35

號元素，其核外電子數是

35

．（提示：核外電子排布是遵循一些規律的，如：每層最多可容納的電子數為2n²個；最外層最多不超過8個電子；次外層最多不超過18個電子等）

Answer 1

分析：（1）根據元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質區別是質子數不同進行解答；
（2）從元素周期表可查核電荷數為16的元素名稱；根據族數值與該原子的最外層電子數相同，最外層電子數相同的元素化學性質相似，進行解答；
（3）根據核外電子層的排布規律和在原子中，原子序數=質子數=核外電子數進行分析解答本題．

解答：解：（1）根據元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質區別是質子數不同，故選A；
（2）從元素周期表可查核電荷數為16的元素名稱為硫；
根據最外層電子數相同的元素化學性質相似，所以硫與氧的化學性質相似；故答案為：硫； O；
（3）根據核外電子層的排布規律：第一層電子數為2，第二層電子數為8，第三層電子數為18，最外層電子數為7，
在原子中，原子序數=質子數=核外電子數=35，故答案為：35； 35．

點評：本題考查學生對不同種元素之間的本質區別及元素原子核外電子層的排布規律的理解與掌握，并能在解題中靈活應用．