【題目】空氣中所占體積分數最多的氣體是_______；地殼中含量最多的金屬元素是_________。
習題精選系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是氧化鈣和固體氫氧化鈉的混合物，易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應而變質。某同學對一瓶久置的堿石灰進行了如下探究：
【猜想與假設】
猜想一：沒有變質，只含有氧化鈣和氫氧化鈉；
猜想二：部分變質；
猜想三：完全變質，含有______________和______________。
則氫氧化鈉變質的化學反應方程式是______________________________。
【進行實驗】
實驗如下圖所示：
【解釋與結論】
由操作②的現象判斷：猜想三______________（填“成立”或“不成立”）；由操作⑤⑥的現象判斷濾液中含有_____________，由此判斷猜想一不成立，得出結論。
【反思與評價】實驗室中堿石灰應該______________保存。
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【題目】(7分)菱鎂礦的主要成分是MgCO3，為了分析某菱鎂礦中鎂元素的含量，某學習小組進行了實驗研究。取10g菱鎂礦，逐漸加入未知濃度的H2SO4溶液，生成的氣體全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質量記錄如下表：
加入H2S04溶液的質量/g | 50 | 100 | 150 | 200 |
NaOH溶液增加的質量/g | 2.2 | 4.4 | 4.4 | 4.4 |
說明：菱鎂礦中的雜質不溶于水，不與酸發生反應。．
（1）10g菱鎂礦與H2SO4溶液完全反應，生成CO2的質量為 。
（2）計算該菱鎂礦中鎂元素的質量分數。(寫出計算過程)
（3）該實驗研究中所用H2SO4溶液的溶質的質量分數是 。
（4）為避免溶液排放對環境的影響，某同學對上述反應后溶液進行了過濾，并在濾液中加入了l.71％的Ba(OH)2溶液。請你畫出加入Ba(OH)2溶液的質量與產生沉淀的質量的關系圖。(在答題卡的坐標中作圖，并標出曲線折點的坐標)
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【題目】分類是學習化學的常用方法。下列各組物質是按單質、化合物、混合物的順序排列的是
A. 自來水、二氧化錳、高錳酸鉀 B. 氮氣、過氧化氫溶液、水泥砂漿
C. 氧氣、礦泉水、冰水共存物 D. 液氧、硫酸銅、潔凈的空氣
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【題目】(5分)化學自主學習小組同學實驗探究氧化鎂與稀鹽酸反應后溶液中溶質成分。
【提出問題】氧化鎂與稀鹽酸反應后溶液B中含有的溶質是什么?
【猜想與假設】猜想一：MgCl2
猜想二：（1）______________
【進行實驗】小組同學向溶液B中滴加氫氧化鈉溶液，邊滴加邊攪拌，開始時無明顯現象，繼續滴加一段時間后出現白色沉淀。
【表達與交流】產生上述現象的原因是（2）_________________________________________________；當白色沉淀剛開始出現時，溶液中含有的離子是（3）______________(填離子符號)。
【解釋與結論】猜想二成立。
【反思與評價】分析反應后溶液中溶質成分時，需要考慮的因素有(4)______________________。
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【題目】如圖為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（ ）
A．甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大
B．在t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等
C．在t2℃時，N點表示甲物質的不飽和溶液
D．在t1℃時，100g乙物質的飽和溶液中溶質的質量是25g
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【題目】下圖是甲、乙兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線，下列有關說法正確的是( )
A．t2℃時，在兩個各盛有l00g水的燒杯中，分別加入50g的甲、乙兩種固體，充分攪拌，所得甲、乙溶液中溶質的質量不等
B．t1℃時，等質量甲、乙溶液中所含溶劑的質量甲等于乙
C．乙中含有少量甲，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲
D．t2℃時．將甲、乙飽和溶液降溫至tl℃，甲溶液析出晶體的質量大于乙
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【題目】“超臨界水”是指當氣壓和溫度達到一定值時,水的液態和氣態完全交融在一起的液體,下面有關“超臨界水”的說法正確的是( )。
A. 它是混合物 B. 它的化學式為H4O2
C. 它的分子之間有間隔 D. 它的性質和水完全不同
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