Question

某化學興趣小組利用圖1裝置探究制取氣體的原理、方法及性質．結合裝置圖，回答下列問題：
（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a

長頸漏斗

．
（2）用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學反應方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，可選用上圖中的B、C組合裝置來進行制取和收集，其驗滿的方法是

用帶火星的木條放在集氣瓶口，看是否復燃

．
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃），已知氨氣的密度比空氣小且極易溶于水．若要制取并收集氨氣應選的裝置組合是

AD

（填序號），將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現象是

集氣瓶內水面上升，由無色變為紅色

．
（4）該小組設計了如圖2所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于探究物質性質． ①當打開K₁、關閉K₂時，可用于實驗室制取并收集

氫氣

，該反應的化學方程式為

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（或Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑）

．
②當打開K₂、關閉K₁時，可以利用此裝置制得二氧化碳并驗證其性質．若要證明二氧化碳能與水發生反應，應向燒杯的水中加入

紫色石蕊試液

．

Answer 1

分析：（1）熟練掌握常見的化學儀器名稱和用途；
（2）過氧化氫在二氧化錳的作用下分解成水和氧氣；驗滿氧氣用帶火星的木條放在集氣瓶口看是否復燃；
（3）根據反應物的狀態和反應條件屬于固固加熱型選擇發生裝置，根據密度和溶解性選擇收集裝置；根據氨氣的溶解性及性質分析現象；
（4）①該裝置適合固液常溫型制取氣體，并且氣體的密度比空氣小；
②二氧化碳的水溶液顯酸性，能夠使紫色的石蕊試液變成紅色．

解答：解：（1）a是長頸漏斗；
（2）過氧化氫在二氧化錳的作用下分解成水和氧氣，反應的方程式為：2H₂O₂ 

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑；驗滿氧氣用帶火星的木條放在集氣瓶口看是否復燃；
（3）該反應物的發生裝置是固固加熱型（A），氨氣的密度比空氣小且極易溶于水，采用向下排空氣法收集（D）；因為氨氣易溶于水，且水溶液顯堿性，故看到的現象是：集氣瓶內水面上升，由無色變為紅色；
（4）①該裝置適合制取固液常溫反應，且密度比空氣密度小的氣體，如氫氣，可以用活潑金屬與酸反應來制取，反應的方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（或Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑）；②二氧化碳的水溶液顯酸性，能夠使紫色的石蕊試液變成紅色．
故答案為：（1）長頸漏斗；     （2）2H₂O₂ 

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑  用帶火星的木條放在集氣瓶口，看是否復燃
（3）AD   集氣瓶內水面上升，由無色變為紅色
（4）①氫氣（或H₂）  Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（或Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑）
②紫色石蕊試液

點評：本題考查了氣體的制取和性質的檢驗，是中考必考的知識點，要求學生平時學習要扎實基礎，靈活運用．