Question

某同學(xué)在學(xué)習(xí)了拉瓦錫測空氣中氧氣含量的測定方法后，自己設(shè)計如圖所示的裝置，用來測空氣中氧氣的含量。該同學(xué)的實驗步驟如下：

⑴將圖中的集氣瓶分為5等份，并做好標(biāo)記；

⑵將導(dǎo)管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞；

⑶充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，打開止水夾。

請回答下列問題：

①該實驗中紅磷需稍過量，目的是_______                               。

②步驟⑶中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是_______________ __________                        _____。由此可得出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為____  _______。

③該實驗可推論出氮氣_______（填“難”或“易”）溶于水和其化學(xué)性質(zhì)________（填“活潑”或“不活潑”）的結(jié)論。

④實驗中最終氣體減少的體積常常小于拉瓦錫測定的1/5，從裝置和操作的失誤分析，其原因可能是                                。（寫一點即可）

 

Answer 1

【答案】

①  完全消耗完集氣瓶內(nèi)的氧氣（2分）②水倒吸到瓶中，接近1/5刻度線處（2分）21%（1分）

③ 難（1分）（填“難”或“易”）；不活潑（1分）（填“活潑”或“不活潑”）:

④紅磷量不足（或未完全冷卻至室溫等）

【解析】

試題分析：：①實驗中紅磷需稍過量，可確�？諝庵醒鯕馔耆�反應(yīng)，以精準(zhǔn)測定氧氣的體積；②充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，打開止水夾，瓶內(nèi)氣體的減少而使壓強減小，燒杯中水進行瓶中補充氧氣所占的體積，即進行水的體積為原來氧氣的體積；③瓶內(nèi)剩余氣體主要為氮氣，進行的水體積只占瓶容積的，可判斷剩余的氮氣不易溶于水，紅磷也不能與氮氣發(fā)生反應(yīng)，可判斷氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑；④如果紅磷量不足而不能完全消耗氧氣，燃燒后未完全冷卻而剩余氣體仍膨脹等，會出現(xiàn)最終氣體減少的體積小于

考點：測定空氣里氧氣含量的探究