Question

（11分） 小徐和老師共同完成以下兩個實驗探究。
【探究一】酸和堿反應的探究
（1）請依據下圖設計一個酸和堿反應的探究實驗：

實驗步驟	實驗現象	結論
①向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液； ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液。	① 溶液顏色__________； ② 不斷攪拌溶液至溶液顏色恰好變成_____色為止。	酸和堿發生了中和反應，該反應屬四種基本反應類型中的______反應。

（2）小徐選取BaCl₂、酚酞、紫色石蕊溶液設計實驗，分別探究上述酸、堿反應后燒杯中的硫酸是否過量，請你根據下表判斷正確的實驗方案及分析方案錯誤的原因：

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現白色沉淀	硫酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液	酚酞溶液不變色	酸、堿恰好反應
方案三	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	硫酸過量

①設計的三個方案中，有一個正確的方案是：方案          。
②請分析另外兩個方案錯誤的原因：                  ；                      。
【探究二】對實驗室制取二氧化碳后的廢液進行探究
（3）小徐取大理石和稀鹽酸反應后的廢液50g，逐滴加入碳酸鈉溶液。根據實驗測得的數據繪出右圖，其中縱坐標m是實驗得到的沉淀或氣體的質量，橫坐標表示加入的碳酸鈉溶液的質量。請你參與回答下列問題：
①圖中oa段表示生成的        質量。
②通過計算求出圖中b點溶液的溶質質量分數。（寫出計算過程，最終結果保留至小數點后一位）

Answer 1

【探究一】酸和堿反應的探究
（1）紅  無  復分解  （2）三 ； 一 ，溶液中生成硫酸鈉，硫酸鈉在水中解離出硫酸根離子；二，硫酸過量酚酞也不變色。
【探究二】對實驗室制取二氧化碳后的廢液進行探究
（3）①二氧化碳(1分) ②25.9%

（1）氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液溶液變成紅色，再向里面滴加稀硫酸，紅色慢慢消失，當紅色剛好褪去時，說明氫氧化鈉與稀硫酸恰好完全反應，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物是復分解反應，故答案為：紅色；無色；復分解反應．
（2）方案一中，向溶液中滴加氯化鋇，即使稀硫酸不過量，也會出現白色沉淀，因為溶液中有生成的硫酸鈉，存在硫酸根離子；方案二中，酚酞不變色，只能說明溶液不呈堿性，如果硫酸過量酚酞也不變色，故得出恰好反應的結論不正確．故答案為；三；
【探究二】①由圖知，反應中稀鹽酸過量，當加入碳酸鈉時，碳酸鈉先與鹽酸反應，在于氯化鈣反應，故oa段為二氧化碳的質量；（3）計算（4分）：
②設與鹽酸反應生成的氯化鈉質量為x，與氯化鈣反應生成的氯化鈉質量為y。2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O(0.5分)　
117   44
x    2.2g
117:44=x:2.2g 
x=5.85g  （1分）
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl (0.5分)　
100      117
10g       y
117:100=y:10g 
x=11.7g  （1分）
所得溶液b中NaCl的質量分數=（5.85g+11.7g)/(50g+30g－2.2g－10g）×100%≈25.9% （1分）合理的計算方法都給分