Question

硝酸銨是一種常用化肥．經測定某硝酸銨（NH₄NO₃）樣品中氮元素的質量分數為34%，則有關該樣品的說法正確的是（　　）

• A、該樣品可能是純凈物
• B、該樣品可能混入了尿素[CO（NH₂）₂]
• C、該樣品中硝酸銨的質量分數可能約為97.1%
• D、該樣品的硝酸銨中氮元素化合價只為+5價

Answer 1

分析：首先計算純凈物硝酸銨中氮元素的質量分數，然后與樣品中氮的質量分數相比，看誰的高．若樣品中的高，則雜質中氮的質量分數必定高于硝酸銨中的；若樣品中的低，則雜質中氮的質量分數必然低于硝酸銨中的．進行解答．

解答：解：純凈物硝酸銨中氮元素的質量分數=

28

80

×100%=35%；
A、與樣品中氮元素的質量分數為34%相比較，可知該樣品是混合物，故A說法錯誤；
B、尿素[CO（NH₂）₂]中氮元素的質量分數=

28

60

×100%=46.7%；不符合題意，故B說法錯誤；
C、該樣品中硝酸銨的質量分數=34%÷35%×100%≈97.1%；故C說法正確；
D、樣品的硝酸銨中氮元素化合價：NH₄⁺ 中化合價為-3，NO₃^- 中化合價為+5；故D說法錯誤；
故選C．

點評：將質量分數的計算與生活實際相聯系；計算時要理清各個量之間的關系，再結合題意進行分析解答．