Question

（2011?黑龍江）稱取碳酸鈉固體粉末21.2克置于燒杯中，慢慢加入稀鹽酸使其充分反應，直至氣體不再產生為止，此時共用稀鹽酸221.6克，試計算：
（1）產生的二氧化碳的質量為多少？
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）根據碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式，利用參加反應的碳酸鈉的質量可求出產生的二氧化碳的質量；
（2）同樣根據方程式，利用碳酸鈉的質量可得到生成的氯化鈉的質量，進而求出反應后溶液中氯化鈉的質量分數．其中反應后溶液質量=參加反應的固體質量+液體質量-生成氣體的質量．

解答：解：（1）設產生CO₂質量為X
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑    
106           117     44        
21.2g          Y       X

106

44

=

21.2g

X

X=

21.2g×44

106

=8.8g
（2）設產生NaCl質量為Y

106

117

=

21.2g

Y

Y=

21.2g×117

106

=23.4g
反應后所得溶液的溶質質量分數=

23.4g

21.2g+221.6g-8.8g

×100%=10% 
答：（1）產生的二氧化碳的質量為8.8g．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數是10%．

點評：此題是溶質的質量分數和化學方程式相結合的計算題，把握住兩點就可以順利的解出此題，一是正確寫出反應的化學方程式，二是牢記溶質質量分數的公式．