Question

【題目】某化學小組在實驗室中完成了以下實驗，已知溶液甲無色。

（1）X中一定含有的金屬是_____。

（2）請寫出加入稀硫酸一定發生反應的化學方程式_____。

（3）某同學猜想溶液甲的溶質有硝酸銀、硝酸鎂和硝酸鋅，請分析該猜想錯誤的原因_____。

Answer 1

【答案】鐵和銀（或Fe和Ag） 溶液甲無色，溶液中無Fe(NO3)2，則一定沒有AgNO3，因為Zn先與AgNO3反應，后與Fe(NO3)2反應

【解析】

在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與鹽酸或稀硫酸發生置換反應，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。鎂、鐵、銀、鋅、氫的活動性由強到弱的順序為Mg>Zn>Fe>H>Ag。

向含硝酸鎂、硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，硝酸銀完全反應后，鋅和硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵，鋅和硝酸鎂不反應，得到的溶液甲為無色，硝酸亞鐵溶液顯淺綠色，則硝酸銀和硝酸亞鐵都完全反應，溶液甲中不含硝酸亞鐵和硝酸銀，含硝酸鎂和硝酸鋅，得到的固體X中一定有銀、鐵，可能有鋅（鋅過量），固體X加過量稀硫酸得到固體Y和溶液乙，銀和稀硫酸不反應，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，若固體X中含有鋅，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，固體Y是銀，溶液乙中一定含有硫酸和硫酸亞鐵，可能有硫酸鋅。

（1）通過分析可知，X中一定含有的金屬是銀、鐵。故答案為：鐵和銀（Fe和Ag）；

（2）通過分析可知，加入稀硫酸一定發生的反應是鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。故答案為：；

（3）通過分析可知，溶液甲為無色，不含硝酸亞鐵（硝酸亞鐵溶液顯淺綠色），則一定不含硝酸銀。因為銀的金屬活動性弱于鐵，鐵弱于鋅，鋅先和硝酸銀反應，硝酸銀完全反應后，鋅和硝酸亞鐵反應。故答案為：溶液甲無色，溶液中無Fe(NO3)2，則一定沒有AgNO3，因為Zn先與AgNO3反應，后與Fe(NO3)2反應。