Question

一定質量的鎂和碳酸鎂混合物，經高溫煅燒，直到質量不再變化為止。發現反應前后總質量不變，求原混合物中鎂粉的質量分數

Answer 1

44%

本題考查的是根據化學反應方程式的計算。鎂和氧氣點燃生成氧化鎂，產物中增加了氧氣的質量，碳酸鎂高溫生成氧化鎂和二氧化碳，產物中減少了二氧化碳的質量。但灼燒后的產物與原混合物的質量相等，說明增加的氧氣與減少的二氧化碳的質量相等。我們可以設氧氣和二氧化碳的質量為一個定值，根據氧氣的質量求出鎂的質量，再根據二氧化碳的質量求出碳酸鎂的質量，最后用 ×100%，求出原混合物中金屬鎂的質量分數。
設氧氣和二氧化碳的質量都為ag，鎂的質量為x，碳酸鎂的質量為y
                   
48    32                                 84                 44
x     ag                                 y                  ag
48：x = 32：ag                                  84：y =44：ag
x=g                                          y=g
原混合物中金屬鎂的質量分數=×100%=44%