Question

【題目】同學們從山上采集到一種石灰石，他們取80克該樣品進行鍛燒實驗（所含雜質在鍛燒過程中不發生變化）,測得反應后固體的質量（m)與反應時間（t)的關系如下表：

反應時間t∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應后固體的質量m∕g	80	75	70	66	62	58	58

請回答下列問題：

(1)CaCO3由_____種元素組成，其中鈣元素的質量分數為_____

(2)當石灰石完全反應后，生成CO2的質量為_____g

(3)求該石灰石中CaCO3的質量分數，寫出計算過程。______

(4)請在下面坐標圖中，畫出鍛燒時生成氣體的質量（m)隨時間( t )變化的曲線。____________

Answer 1

【答案】三 40% 22g 62.5%

【解析】

（1）碳酸鈣是由鈣、碳、氧三種元素組成的；碳酸鈣的相對分子質量是40+12+16×3=100，碳酸鈣中鈣元素的質量分數為×100%=40%；

（2）由于固體的質量由80g變為58g，減少了22g，說明生成的氣體的質量為22g，故答案為：22g

（3）由于生成的氣體的質量為22g，因此可以根據生成的氣體的質量即可求出參與反應的碳酸鈣的質量，故答案為：

解：設樣品中含CaCO3的質量為x．

x=50g

樣品中CaCO3的質量分數= ×100%=62.5%

(4)由表中的數據可知，t1、t2、t3、t4、t5時生成的二氧化碳的質量分別是5g、5g、4g、4g、4g，t5之后不再生成氣體。

煅燒時生成氣體的質量（m）隨時間（t）變化的曲線如下：