Question

3．原子和它同元素的離子相比較，結(jié)構(gòu)上的區(qū)別是（　　）

• A． 電子層數(shù)不同
• B． 核外電子數(shù)不同
• C． 核電荷數(shù)不同
• D． 核內(nèi)中子數(shù)不同

Answer 1

分析 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)中的量的關(guān)系及原子和離子的結(jié)構(gòu)以及相同元素質(zhì)子數(shù)一定相同來分析同種元素的原子和離子的差別．

解答 解：A、一般的來說形成陽離子時電子層數(shù)比該原子要少一個電子層，而形成陰離子時電子層數(shù)會不發(fā)生變化，故A錯誤；
B、離子是原子得失電子形成的微粒，所以同種元素的離子和原子電子數(shù)一定不同故B正確；
C、離子是原子得失電子形成的微粒，質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)不變，所以核電荷數(shù)一定相同，故C錯誤；
③離子通過得失電子時其最外層一般要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，中子數(shù)不變，所以核內(nèi)中子數(shù)相同，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學(xué)生對原子和離子的形成及結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，學(xué)生應(yīng)明確質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，并能通過熟悉結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上掌握結(jié)構(gòu)中量的關(guān)系來解答問題．