Question

【題目】在探究酸和堿的化學性質時，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現象，但確實發生了化學反應，試與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價，并得出有關結論．

(1)探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應：

當滴入幾滴酚酞試液后，溶液由無色變為___色，根據上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發生了化學變化，反應的化學方程式為：___．

(2)探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量：

根據上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設計實驗方案，請你判斷并

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現白色沉淀	稀硫酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	稀硫酸過量

上述設計的實驗方案中，正確的是___(填“方案一”或“方案二”)另外一個實驗方案錯誤的原因是(用化學方程式表示)：___；

(3)請你設計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是__，實驗現象是_，化學方程式為__．

Answer 1

【答案】紅 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 方案二 Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl 鋅粒或碳酸鈉等 有氣體放出 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑(合理即可)

【解析】

(1)酚酞試液遇堿性溶液變紅，所以向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液后，溶液由無色變為紅色，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水。故答案為：紅；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；

(2)探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量：表格中設計的實驗方案中，正確的是方案二；另外一個實驗方案錯誤的原因是：硫酸鈉能與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉；故答案為：方案二；Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；

(3)設計方案：我選擇鋅粒或碳酸鈉，現象是有氣體放出，證明硫酸過量；故答案為：鋅粒或碳酸鈉等；有氣體放出；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；(合理即可)