Question

21、右圖是甲、乙兩固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線圖，據此我能回答下列問題：
（1）10℃時，甲的溶解度

小于

乙的溶解（填大于、等于或小于）；
要使乙的不飽和溶液變為飽和溶液，可采取的較好方法是

加溶質或蒸發溶劑（選一個就行，填降溫不給分）

；
（2）20℃時20g甲物質加入到50g水中不斷攪拌形成的溶液的質量是

65

g．
（3）20℃時，對甲的飽和溶液進行如下操作，最終溶液中溶質的質量分數一定發生變化的是（填序號）

③

．
①升溫到40℃②加入少量甲物質③加少量水
④蒸發部分溶劑，恢復到20℃⑤加入40℃甲的飽和溶液，再冷卻到20℃
（4）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽．”據此你認為圖中

甲

（選填“甲”或“乙”）曲線與純堿的溶解度曲線相似．

Answer 1

分析：（1）對比兩物質的溶解度曲線，比較10℃時兩物質溶解度的大小；分析乙物質溶解度特點，判斷使乙物質的不飽和溶液變成飽和溶液的方法；
（2）根據20℃時甲物質的溶解度，分析溶液的形成；
（3）分析所提供的五種操作對20℃時甲物質飽和溶液組成的影響；
（4）根據獲得晶體的方法，分析物質的溶解特點．

解答：解：（1）10℃乙物質的溶解度曲線位于甲物質曲線上方，說明此時乙物質的溶解度大于甲；
故答案為：小于；
由于乙物質的溶解度受溫度影響很小，因此在把乙物質的不飽和溶液變成飽和溶液時，不宜采取降溫的方法，可使用增加溶質或蒸發溶劑的方法把不飽和的乙溶液變成飽和溶液；
故答案為：加溶質或蒸發溶劑（選一個就行，填降溫不給分）；
（2）20℃時甲物質的溶解度為30g，因此此溫度下50g水只能溶解15g甲物質，形成此溫度下的65g飽和溶液；
故答案為：65；
（3）①甲物質的溶解度隨溫度升高而增大，對20℃時的甲的飽和溶液升溫至40℃，溶液由飽和溶液變成不飽和溶液，溶液的組成不變，溶液的溶質質量分數不變；②向飽和的甲物質的溶液中加入甲物質，物質不能再溶解，因此溶液的組成不變，溶質的質量分數也不變；③向飽和溶液中加入水，溶液的溶質質量分數變小；④對飽和溶液蒸發溶劑，溫度不變則溶液的餉狀態不變，溶液的溶質質量分數不變；⑤40℃時甲的飽和溶液降溫至20℃，析出晶體后溶液變成20℃的飽和溶液，因此該操作可理解成向20℃甲的飽和溶液中再加入20℃的飽和溶液，根據溶液的均一性，混合后溶液的質量分數不變；
故答案為：③；
（4）冬天撈堿，即氣溫降低鹽堿湖中純堿大量析出，說明純堿溶解度隨溫度降低而減小且受溫度影響較大，此特點與曲線中的甲相似；
故答案為：甲．

點評：溶解度曲線應用的考查，正確掌握溶解度曲線的意義是解決問題的基礎．