Question

某種鐵的氧化物樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，取7.25g該樣品，與2.8g一氧化碳?xì)怏w在高溫下恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），這種鐵的氧化物是（ ）
A．FeO
B．Fe₂O₃
C．Fe₃O₄
D．無法計(jì)算

Answer 1

【答案】分析：因?yàn)橐谎趸�碳在高溫下能跟某種鐵的氧化物完全反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，故在化學(xué)方程式中CO的系數(shù)等于鐵的氧化物中氧原子的個(gè)數(shù)，結(jié)合它們的質(zhì)量，設(shè)這種氧化物的化學(xué)式是Fe_xO_y，列出比例式，即可得出X與Y的比，進(jìn)而寫出這種氧化物的化學(xué)式．
解答：解：設(shè)這種氧化物的化學(xué)式是Fe_xO_y，根據(jù)題意得，7.25g該樣品中鐵的氧化物的質(zhì)量為7.25g×（1-20%）=5.8g．
yCO+Fe_xO_yxFe+yCO₂
28y  56x+16y
2.8g   5.8g

解之得：x：y=3：4，
故這種氧化物的化學(xué)式是Fe₃O₄．
故選C．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生靈活運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．