Question

【題目】人類的生產、生活離不開金屬．

(1)用銅制電線主要是利用銅具有良好的______性．

(2)人們常用“銅墻鐵壁”來形容物體的堅固．但鐵在一定條件下也能發生各種反應，如鐵絲在氧氣中燃燒，反應的化學方程式是______．

(3)鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的______發生了化學反應．防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是____．

(4)根據如圖甲所示回答：濾渣中一定有的金屬是______，濾渣與稀硫酸反應的化學方程式為______．

(5)把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的鋅、鐵兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余，產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖乙．下列說法正確的是______．(填字母序號)

A．甲是鐵，乙是鋅

B．鐵消耗硫酸的質量比鋅大

C．參加反應的鋅的質量小于鐵的質量

D．充分反應后，稀硫酸一定都有剩余．

Answer 1

【答案】 導電 3Fe+2O2Fe3O4 水和氧氣 刷漆 Fe和 Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ AB

【解析】(1)用銅制電線主要是利用銅具有良好的延展性和導電性；(2)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式是3Fe+2O2 Fe3O4；(3)鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣、水發生了化學反應．防銹的方法有隔絕氧氣、保持金屬表面潔凈干燥、改變金屬的組成和結構；防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是刷漆。(4) 金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。所以鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，濾液為硫酸亞鐵溶液，由濾渣能與酸反應生成氣體，說明濾渣中有銅和和鐵，鐵與稀硫酸反應的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；(5)把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的鋅、鐵兩種金屬，鋅的活動性比鐵的強，所以鋅先完全反應；鋅和氫氣的質量比為65:2，鐵和氫氣的質量比為56:2，所以等質量的鋅比鐵生成氫氣少。金屬和酸反應生成氫氣的質量等于參加反應的酸中氫元素的質量，所以生成氫氣越多，參與反應的酸越多。A．甲是鐵，乙是鋅，正確；B．鐵生成的氫氣多，所以鐵消耗硫酸的質量比鋅大；C．加入等質量的鋅、鐵兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余，所以反應的鋅和鐵的質量相同；D．根據生成氫氣的質量關系，可知充分反應后，加鋅的燒杯中稀硫酸一定都有剩余。