【題目】下列主要是由于水被污染而產(chǎn)生的現(xiàn)象是：( )
①河流干枯或斷流 ②河中的魚蝦稀少或絕跡 ③河水有異味
④城市地表逐漸下沉 ⑤經(jīng)常出現(xiàn)塵暴、大霧天氣 ⑥土壤沙漠化
A．①⑤ B．②⑥ C．②③ D．④⑥
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】對下列相關問題的解釋不正確的是
A．CO和CO2化學性質不同是因為分子構成不同
B．汽油和洗滌劑都能洗去油污是因為二者都具有乳化作用
C．牛奶在夏天比在冬天易變質是因為溫度越高化學反應速率越快
D．木炭在氧氣中比在空氣中燃燒更旺是因為反應物濃度不同反應現(xiàn)象不同
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【題目】堿式氯化鎂【Mg(OH)Cl】受熱能分解，它分解后產(chǎn)物是什么？小科進行了探究。
【猜想】Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl氣體、H2O、Cl2。
老師告訴他產(chǎn)物就是上述豬想中的其中幾種，并提示Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體。
【實驗一】取少量的Mg(OH)Cl放入大試管中，按如圖所示裝置進行實驗。加熱過程中觀察到足量硝酸銀溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，一段時間后，沉淀不再產(chǎn)生，大試管口也沒有液滴形成，管內有固體剩余，無其他現(xiàn)象。由此推知Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中有_______氣體，無其他氣體。
【實驗二】取少量實驗一的剩剎余固體于試管中，加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。由此推知Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中沒有_______。
【實驗三】再取少量實驗一的剩余固體，加入足量稀硝酸，固體全部溶解，再滴入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。由此推知Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中沒有________。
【結論】Mg(OH)Cl受熱分解的化學反應方程式為____________。
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【題目】今年5月，運用“藍鯨一號”鉆探舉臺，我國南海神孤海域首次實現(xiàn)可燃冰試采成功。
材料一：可燃冰，學名天然氣水化合物，其化學式為CH4·8H2O。它是天然氣的固體狀態(tài)（因海底高壓）。埋于海底地層深處的大量有機質在細菌的分解作用下，最后形成石油和天然氣（石油氣）。其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫（2～5℃）與壓力下結晶，形成“可燃冰”。
材料二：“藍鯨一號”鉆探平臺設計和建造過程刷新了多項世界記錄。它長117米，寬92.7米，高118米，質量為42000 噸。
請根據(jù)上述材料回答：
（2）形成可燃冰的其中一個條件是有甲烷氣源。
① 可燃冰（CH4·8H2O）中C:H:O的元素質量比是______。甲烷屬于_____（選填“有機物”或“無機物”）。
② 與石油、煤等化石燃料相比較，開采可燃冰的積極意義有（寫一條）_______。（可燃冰在空氣中燃燒的化學方程式為：CH4·8H2O+2O2
CO2+10H2O）
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【題目】在學習了金屬的化學性質后，科學老師布置了一項課外學習任務：調查化工顏料店出售 的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬？某學習小組通過調查，分別獲得了“銀粉”是銀粉、鋁粉、 鋅粉這三種不同結果。為了確定究竟是哪一種金屬，學習小組同學將一小包“銀粉”帶回實 驗室，進行了如下實驗和分析。(相關反應的化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑)
（1）取少量“銀粉”于試管中，滴加適量鹽酸，觀察到有________產(chǎn)生，說明“銀粉”一定不是銀。
（2）為了進一步確定“銀粉”是鋁還是鋅，學習小 組通過理論計算，獲得兩種金屬分別與足量鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質量關系，并繪制成如圖所示圖像。
取1.8克“銀粉”（雜質忽略不計）加入到50克稀鹽酸中，恰好完全反應，生成氫氣0.2克。根據(jù)上圖可知，“銀粉”是________。計算實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)________。
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【題目】2017年5月5日，C919大型客機在浦東機場成功起飛．先進材料首次在國產(chǎn)客機大規(guī)模使用，其中第三代鋁鋰合金材料在C919機體結構中的用量達到8.8%．
（1）下列客機上使用的物品中，屬于合成材料的是 （填序號）．
A．合金門把手 B．真皮椅套 C．塑料快餐盒 D．羊毛毯子
（2）客機上常提供以下食物：瘦肉、青菜、面包、米飯等，其中維生素含量最豐富的是 ．
（3）金屬鈹（Be）與鋁化學性質相似，鈹元素的核電荷數(shù)為4，相對原子質量為9．
①鈹原子結構示意圖為 （填序號）．
②在空氣中，鈹?shù)谋砻嬉仔纬梢粚友趸數(shù)谋Ｗo膜，發(fā)生反應的化學方程式為 ．
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【題目】甲烷在一定量的氧氣中燃燒．測得反應前后各物質的質量如下：
物質 | 甲烷 | 氧氣 | 水 | 二氧化碳 | X |
反應前質量/g | 3.2 | 11.2 | 0 | 0 | 0 |
反應后質量/g | 0 | 0 | 7.2 | 4.4 | 待測 |
下列判斷不正確的是
A. X不是該反應的催化劑 B. 反應后X的質量為2.8g
C. X中兩種元素的質量比為1：2 D. 反應中甲烷與氧氣的化學計量數(shù)之比為4：7
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【題目】為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學興趣小組的同學進行了以下實驗：取四份相同質量的樣品分別放入等質量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反映后用天平稱量，幾率試驗數(shù)據(jù)如下：
試驗次序 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
所取樣品的質量/g | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0[ |
加入稀硫酸的質量/g | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 |
生成氣體的質量/g | 0.2 | 0.4 | 0.5 | 0.5 |
請回答下列問題并計算：
（1）經(jīng)分析，在第1次實驗結束后，反應物_________完全反應完了。
（2）50.0g樣品與足量稀硫酸反應最多能生成氣體_________g。
（3）計算樣品中鋅的質量分數(shù)（寫出具體計算過程）。
（4）請在圖中畫出加入稀硫酸的質量與生成氣體的質量的變化關系。
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