Question

我國大部分地區(qū)深受酸雨的危害，煤燃燒產(chǎn)生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂與水結(jié)合生成弱酸性亞硫酸（H₂SO₃）。

已知：H₂SO₃易分解生成水和SO₂，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應(yīng)生成H₂SO₄；H₂SO₃和SO₂都能使紅色的品紅溶液褪色。

（1）       酸雨是pH小于______的降雨。

（2）       常用脫硫方法減少廢氣中的SO₂，以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO₂與O₂化合生成CaSO₄，化學(xué)方程式為________________________

（3）       實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H₂SO₄反應(yīng)制備SO₂，Na₂SO₃與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

（4）       小鴻同學(xué)利用中和反應(yīng)的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH，并就反應(yīng)后混合溶液的中鹽成分進行如何探究：

[提出猜想]反應(yīng)后的混合溶液中鹽的成份是什么？

[進行猜想]猜想1：只有K₂SO₃

          猜想2：___________

          猜想3：既有K₂SO₄，也有K₂SO₃

[實驗探究]限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液

步驟	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1	各取2mL反應(yīng)后的混合溶液分別加入A、B兩只試管
2	向A試管中滴加足量的稀硫酸，隨即滴入幾滴紅色品紅溶液	證明含有K2SO3
3	向B試管中，加入_____________________,再加入足量的________________________	先有白色沉淀，后有氣體產(chǎn)生，沉淀部分溶解，證明含有K2SO4，則猜想3成立

Answer 1

（1）5.6 （2）2CaO+2SO₂+O₂==2CaSO₄ (分步寫也給分)

（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑+H₂O

(4)K₂SO₄

(5) 有氣泡產(chǎn)生，品紅溶液褪色（缺少“氣泡產(chǎn)生”不扣分

足量的氯化鋇溶液 稀鹽酸（寫化學(xué)式也給分）