Question

【題目】石灰石是我市主要礦產之一，小江同學為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗．

實驗步驟	①稱取燒杯的質量	②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重	③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應	④待反應完全后，稱重
實驗圖示
實驗數據	燒杯的質量為50.0g	燒杯和鹽酸的質量為100.0g	石灰石樣品樣品的質量為12.0g	燒杯和其中混合物的質量為107.6g

試通過分析計算：

（1）該實驗中生成的二氧化碳的質量是多少克？

（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應也不溶于水）

Answer 1

【答案】（1）該實驗中生成的二氧化碳的質量是4.4g；（2）該石灰石樣品的純度不符合要求．

【解析】（1）根據質量守恒定律得：反應放出CO2的質量=（100.0g+12.0g）﹣107.6g=4.4g；

（2）設12.0g石灰石樣品中含CaCO3質量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

x 4.4g

x==10.0g

該石灰石樣品的純度為：×100%=83.3%

因83.3%＜85%，所以該石灰石樣品的純度不符合要求．

答：（1）該實驗中生成的二氧化碳的質量是4.4g；（2）該石灰石樣品的純度不符合要求．