Question

如圖為實驗室制取氣體的裝置圖，請按要求回答相關的問題：

（1）小亮同學在檢驗裝置D的氣密性時，他首先在錐形瓶中加入水，水的量能封住長頸漏斗下端，然后通過導氣管緩緩向錐形瓶中吹氣．如果裝置氣密性良好，他應該觀察到的現象有

 

．
A．長頸漏斗下端管口有氣泡出現  B．錐形瓶中的液面明顯上升
C．長頸漏斗內的液面下降        D．長頸漏斗內的液面上升
（2）在實驗室制氧氣時應選用的收集裝置為

 

和

 

，原因是什么？
（3）實驗室制取氯氣的反應原理為：
MnO₂（固體）+4HCl（液體）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
根據氯氣的制取原理，實驗室制取氯氣的發生裝置應選用

 

．
（4）在實驗室制氧氣時，若取用32g高錳酸鉀，加熱一段時間后得到1.6g氧氣，試計算所得固體中有多少克錳酸鉀．

Answer 1

分析：根據氣密性的檢查方法、氧氣的物理性質及發生裝置的選擇依據進行解答．根據化學方程式已知生成物氧氣的質量可求另一生成物錳酸鉀的質量．

解答：解：（1）檢驗裝置D的氣密性時，在錐形瓶中加入水封住長頸漏斗下端，通過導氣管緩緩向錐形瓶中吹氣．如果裝置氣密性良好，錐形瓶內氣壓增大，將水壓入長頸漏斗內．因此觀察到的現象是長頸漏斗內的液面上升．
（2）因為氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，氧氣不易溶于水，可用排水法收集；
（3）二氧化錳是固體，濃鹽酸是液體，反應條件是加熱，故發生裝置選A．
（4）寫出高錳酸鉀分解的化學方程式式，根據生成的氧氣的質量，可求出另一生成物錳酸鉀的質量．
故答案為：（1）D （1分）
（2）E和F，因為氧氣不易溶于水，密度比空氣大．（4分）
（3）A（1分）
（4）解：設所得固體中錳酸鉀質量為x．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑     …（1分）
           197        32
            x         1.6g       …（1分）
197：32=x：1.6g
x=197×1.6g/32=9.85g                …（1分）
答：所得固體中錳酸鉀質量為9.85g．        …（1分）

點評：本題考查發生裝置、收集裝置的選擇方法、裝置氣密性檢查及根據化學方程式的簡單計算，屬于基礎知識考查，只要熟練掌握就能得分．注意固液反應，條件是加熱時發生裝置應選A．