Question

（2012?南安市質檢）根據圖所示制備氣體的裝置，回答下列問題：

（1）實驗儀器a的名稱是

試管

．
（2）實驗室都能用于制取氧氣和二氧化碳的發生裝置是

B

（填字母），寫出制取其中一種氣體的化學方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑（或CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

，收集該氣體的裝置是

C或E或F（或C或F）

．
（3）下列是制取氨氣的方法：
①NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑；  
②N₂+3H₂

催化劑    .

高溫高壓

2NH₃；
③2NH₄Cl+Ca（OH）₂ 

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
上述適宜于實驗室制取氨氣的是

③

（填序號），氨氣密度比空氣小，極易溶于水，實驗室制取氨氣應選擇的發生裝置是

A

，如果用裝置F收集氨氣，氣體應從

c

端通入（填“b”或“c”）．
（4）實驗室制取氣體總結出選擇制取氣體的原理必須考慮的是

①②④

（填序號）．
①反應所需的條件  ②反應物不能有氣體參加  ③反應物必須是固體
④生成物容易分離  ⑤生成物只能有一種．

Answer 1

分析：（1）根據常用儀器的名稱和用途解答；
（2）根據實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳應該選擇的發生裝置確定氧氣的制法并寫出反應的方程式；根據氣體的密度和溶解性選擇收集裝置；
（3）根據實驗室制取氣體要求操作簡單易行、生成物容易分離等選擇合適的制取方法；并根據實驗室制取氣體，發生裝置根據反應條件和藥品狀態做出選擇，主要有“固液不需加熱”和“固體加熱”型兩套發生裝置；根據氨氣的密度選擇進氣口；
（4）通過氣體的制取進行綜合比較選擇選項．

解答：解：（1）實驗儀器a的名稱是試管；
（2）石灰石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；反應在常溫下進行，反應物為固體與液體反應，因此發生裝置是B裝置，該法制取氧氣應該是過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物，因此反應的方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；因為二氧化碳可溶于水，且密度比空氣的大，因此采用向上排空氣法收集；因為氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，因此可以采用向上排空氣法或排水法收集；F裝置是一個多功能的收集裝置；
（3）實驗室制取氣體要求操作簡單易行，第一種方法產生兩種氣體，不易分離；第二種方法反應條件“高溫高壓催化劑”，操作起來難度大不宜操作，而第三種方法僅需要加熱，容易操作，所以選擇第三種方法制取氨氣；
“氯化銨固體和熟石灰粉末在加熱條件下生成氨氣”，應選擇“固體加熱”型發生裝置A裝置；氨氣“極易溶于水、密度比空氣小”，所以進氣口是短管；
（4）實驗室制取氣體的下列因素中：
①反應所需的條件 可以是常溫或加熱，因此不需要考慮；
 ②反應物不能有氣體參加，需要考慮，因為若反應物的氣體反應不完全，會使收集的氣體不純； 
③反應物必須是固體不需要考慮，固體、液體均可以；
④生成物容易分離，需要考慮； 
⑤生成物只能有一種不需要考慮，只要易于分離即可；
因此實驗室制取氣體總結出選擇制取氣體的原理必須考慮的是：①②④．
故答案為：（1）試管；（2）B； 2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑  （ 或 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ ）；
C或E或F（或C或F）；（3）③；  A； c；（4）①②④．

點評：明確裝置的選取方法并會應用知識分析和解決問題，掌握氧氣、二氧化碳的實驗室制取原理和和發生裝置、收集方法的選擇依據，以及實驗室制取氣體的一般原則是解題的關鍵．