Question

【題目】安徽某水泥廠化驗(yàn)室，為了測(cè)定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。)有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	180 g	12．5g	188．1g

(1)計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量？

(2)求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

【答案】（1）4.4g；（2）80%

【解析】（1）反應(yīng)前總質(zhì)量為：180g+12.5g=192.5g，反應(yīng)后總質(zhì)量變?yōu)?/span>188.1g，故生成二氧化碳的質(zhì)量為192.5g-188.1g=4.4g；

（2）設(shè)12.5g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3 +2HCl=== CaCl2 + H2O+ CO2↑

100 44

x 4.4g

=

x=10g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =80%。

答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。