Question

16、從用石灰漿抹的墻壁上掉下的一塊白色固體，為探究其成分，進行如下實驗：     實驗步驟     實驗現(xiàn)象 ①將固體研磨成粉末狀，加水?dāng)嚢?/TD> 固體沒有全部溶解 ②取上層清液，滴加酚酞試液 溶液呈紅色 ③取不溶物，滴加稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 由此得出的結(jié)論正確的是（　　）

A、一定含有CaCO₃和Ca（OH）₂

B、一定含有Ca（OH）₂，可能含有CaCO₃

C、一定沒有CaCO₃和Ca（OH）₂

D、一定含有CaCO₃，可能含有Ca（OH）₂

Answer 1

分析：石灰漿的主要成分為氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成白色不溶于水的碳酸鈣；因此，使用石灰漿抹的墻壁掉下的白色固體，可能為碳酸鈣與氫氧化鈣的混合物；
氫氧化鈣溶液呈堿性，可使用無色酚酞進行檢驗；碳酸鈣中含有碳酸根，可滴加鹽酸觀察是否產(chǎn)生氣體進行檢驗．

解答：解：根據(jù)實驗（2），溶液能使酚酞試液變紅色，說明顯堿性，可判斷白色固體中必然有氫氧化鈣；根據(jù)實驗（3），滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明成分中含碳酸根離子，則可判斷不溶物中一定含有CaCO₃；即白色固體中一定含有碳酸鈣和氫氧化鈣；
故選A．

點評：酚酞遇堿性溶液變成紅色，遇酸性、中性溶液都不變色；碳酸鹽遇稀鹽酸可產(chǎn)生氣體二氧化碳．