Question

25、（1）實驗室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸．它的質量分數和放置天數的關系如圖．假設水不蒸發，分析濃鹽酸的溶質質量分數變化的原因

濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體

．

（2）觀察圖，向小試管內滴加水后，可觀察到的現象是

石灰水變渾濁；U型管中甲端下降乙端上升．

．解釋產生此現象的原因

氧化鈣與水反應放熱、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，有氫氧化鈣從溶液中析出；氧化鈣與水反應放熱使試管內壓強增大

．

（3）如分別是溴化氫（HBr）和乙醇（C₂H₅OH）在水中的微觀示意圖．請你結合已有的酸、堿知識，判斷溴化氫的水溶液顯

酸性

（填“酸性”?“中性”或“堿性”下同），乙醇的水溶液顯

中性

．

（4）向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量指示劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計測定溶液的pH，所得數據如下．請分析并回答下列問題：

①寫出稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
②若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液，當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯

藍

色．
③若滴加的指示劑是無色酚酞溶液，加入氫氧化鈉溶液充分振蕩后，溶液顏色無變化．此時溶液中的溶質一定有（填化學式）

NaCl

．

Answer 1

分析：（1）根據濃鹽酸的揮發性進行分析；
（2）根據化學反應中能量的變化進行分析，同時要考慮物質的溶解度隨溫度變化的情況；
（3）溶液中含有氫離子會使溶液顯酸性，含有氫氧根離子會使溶液顯堿性，溶液中既無氫離子也無氫氧根離子溶液顯中性；
（4）根據表中數據分析，當溶液pH=7時酸堿恰好完全反應，再根據酸堿指示劑顯示的不同顏色進行分析．

解答：解：（1）濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體，敞口放置時溶質質量減少，溶劑質量不變，所以溶質的質量分數減�。�
故答案為：濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體．
（2）氧化鈣與水反應放熱、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，有氫氧化鈣從溶液中析出；氧化鈣與水反應放熱使試管內壓強增大，會使U形管中甲液面下降乙液面升高．
故答案為：石灰水變渾濁；U型管中甲端下降乙端上升．
（3）由圖可知，溴化氫溶液中含有氫離子，所以溶液顯酸性，而乙醇溶液中溶液既無氫離子，也無氫氧根離子，所以溶液顯中性．
故答案為：酸性、中性．
（4）由圖標可知，當加入氫氧化鈉溶液10mL時，溶液pH=7，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應，所以當加入13mL氫氧化鈉溶液時，溶液顯堿性，滴入紫色石蕊溶液會顯藍色；若滴加無色酚酞溶液，加入氫氧化鈉溶液充分振蕩后，溶液顏色無變化，只能說明溶液不顯堿性，可能是酸被反應完，也可能是有酸剩余，所以此時溶液中的溶質一定有生成的氯化鈉．
故答案為：①HCl+NaOH═NaCl+H₂O；②藍；③NaCl

點評：本題主要考查酸、堿、鹽的性質，同時要求我們聯系溶解度、化學反應的能量變化進行多方面分析．