Question

18．一包白色粉末由硫酸銅、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的兩種或兩種以上混合而成．為探究其組成，進行以下實驗：
①取一定量的白色粉末加入足量的水并充分攪拌，過濾，得到白色沉淀I和無色濾液I．
②在白色沉淀I中加入足量稀鹽酸，白色沉淀I全部溶解，得到無色氣體和無色溶液．
③取無色濾液I，通入二氧化碳氣體，無白色沉淀產生．
分析實驗過程，回答：
（1）白色粉末中一定含有的鹽是碳酸鈣．
（2）白色粉末成分的可能組合為碳酸鈣、氫氧化鈉或碳酸鈣、氯化鋇或碳酸鈣、硫酸鈉或碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸鈉．

Answer 1

分析 根據硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣不溶于水，溶于酸，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀等知識進行分析．

解答 解：硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣不溶于水，溶于酸，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀．
取一定量的白色粉末加入足量的水并充分攪拌，過濾，得到白色沉淀I和無色濾液I，所以混合物中一定不含硫酸銅，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鋇；
在白色沉淀I中加入足量稀鹽酸，白色沉淀I全部溶解，得到無色氣體和無色溶液，所以混合物中一定含有碳酸鈉，可能含有氯化鋇或硫酸鈉中的一種；
取無色濾液I，通入二氧化碳氣體，無白色沉淀產生，氯化鋇和氫氧化鈉不會同時存在，所以
（1）白色粉末中一定含有的鹽是碳酸鈣；
（2）白色粉末成分的可能組合為：碳酸鈣、氫氧化鈉或碳酸鈣、氯化鋇或碳酸鈣、硫酸鈉或碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸鈉．
故答案為：（1）碳酸鈣；
（2）碳酸鈣、氫氧化鈉或碳酸鈣、氯化鋇或碳酸鈣、硫酸鈉或碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸鈉．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．