【題目】a、b、c三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答。
（1）若c中混有少量的b，最好采用_______的方法提純c。
（2）氣體的溶解度隨溫度變化的情況與______（填“a”、“乙b”或“丙c”）相似。
（3）t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是_______。
（4）t1℃時，向盛有15ga物質的燒杯中加入50g水，充分溶解后得到65g溶液。若要增大該溶液的溶質質量分數，可采用的方法是_____。
（5）t2℃時，將a、b、c三種物質的飽和溶液都降溫到t1℃，溶液中溶質質量分數由小到大的順序為_____________。
【答案】降溫結晶 ac、b、a降溫加a物質a、c 、b
【解析】
(1)c物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以若c中混有少量的b，最好采用降溫結晶的方法提純c；
(2)氣體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以氣體的溶解度隨溫度變化的情況與a相似；
(3)t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是c、b、a；
(4)a物質的溶解度隨溫度的降低而增大，所以t1℃時，向盛有15ga物質的燒杯中加入50g水，充分溶解后得到65g溶液。若要增大該溶液的溶質質量分數，可采用的方法是：降溫，加a物質；
(5)t1℃時，b物質的溶解度最大，a、c物質的溶解度相等，降低溫度，b、c物質的溶解度減小，a物質的溶解度增大，應該按照t2℃時的溶解度計算，所以t2℃時，將a、b、c三種物質的飽和溶液都降溫到t1℃，溶液中溶質質量分數由小到大的順序為：a、c、b。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A～E是五種不同類別的常見物質：鐵、二氧化碳、氫氧化鈣、氯化銅、硫酸中的某一種，B常用于中和酸性土壤，E屬于酸類物質，它們之間的相互關系如圖所示(其中實線表示物質間可以相互反應，虛線表示物質間不能反應)。請回答下列問題：
(1)E的化學式為_____，B與E反應的化學方程式為__________，該反應的類型是_____。
(2)C和D反應的化學方程式為_______________。
(3)虛線相鄰物質間存在轉化關系的是__________。(填化學式)
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【題目】規范操作和認真細致的實驗習慣是有效開展化學實驗的關鍵。
（1）試管是實驗室最常見的儀器，如圖所示，在不同的化學實驗中試管口的朝向不同.下列說法中正確的是____________(填序號)。
a.給試管中的液體加熱時,試管口朝向如圖①
b．向試管中加入塊狀固體時，試管口朝的向先如圖②后如圖①
c．給試管中的固體加熱時，試管口朝向如圖④
d．用膠頭滴管向試管中滴加液體時，試管口朝向如圖③
（2）根據下圖，讀出液體的體積為________m L；精鹽質量是_______g。
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【題目】關于相對原子質量，下列敘述正確的是（ ）
A. 相對原子質量就是原子質量
B. 兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比
C. 碳原子的相對原子質量是
克
D. 采用相對原子質量后，就增大了原子的質量
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【題目】根據如圖所示實驗填空。
(1)如圖A所示，在盛有水的小燒杯中滴入幾滴紅墨水，一段時間后，小燒杯中的現象是____________________，說明________________________。
(2)用兩個相同體積的注射器分別吸取5 mL空氣和5 mL紅墨水，如圖B所示。用手指頂住末端注射孔，然后向內推活塞，比較推動活塞的難易程度。該實驗驗證了：
①分子之間有____________。
②________________________。
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【題目】化學實驗活動課上，同學們進行了如下圖所示的實驗。
（1）實驗一中A試管內發生反應的現象是____，B試管內發生反應的化學方程式是_____。
（2）組成里含有_____（寫離子符號）的鹽都能與鹽酸反應，產生與實驗一相似的現象。
（3）說明實驗二中氫氧化鈣與稀鹽酸發生反應的現象是_______。
（4）實驗結束后，同學們將上述三支試管中的物質倒入同一個潔凈的燒杯內，得到無色澄清溶液。取該溶液少量于試管中，加入鋅粉，有氣泡產生。該溶液中除指示劑外含有的全部溶質是_________。這種濾液會對水體產生污染，需要加入過量的_____（填字母）處理后再排放。
A．生石灰 B．熟石灰 C．石灰石 D．稀硫酸
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【題目】酸、堿、鹽是初中化學學習的重要內容，同學們在實驗室對酸、堿、鹽的性質進行探究．
(1)酸和堿的組成中都含有氫元素，右圖是氫在元素周期表中的一些信息，下列說法中錯誤的是________．
A.氫元素屬于非金屬元素 B.氫原子核內質子數為1
C.氫原子的質量為1.008 D.氫原子的結構示意圖為
(2)鹽酸和硫酸具有很多相似的化學性質，這是因為其溶液中都含有________（填符號）．
(3)小華同學打開盛放濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶蓋后，立即就能把它們區分開來，這是為什么________？
(4)在進行酸堿中和反應的實驗時，小明同學向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸，一會兒發現由于忘記了滴加酚酞指示劑，因而無法確定稀硫酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應．
①同學們對溶質的成分提出了自己的看法：
小貝同學說：溶質除了硫酸鈉還有氫氧化鈉；小華同學說：溶質除了硫酸鈉還有稀硫酸；小明同學說：溶質________________．
②為了證明大家的猜想，老師取出少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴酚酞溶液，振蕩，觀察到溶液無明顯變化． 則這三位同學的猜想中不正確的是________．
(5)小鋼同學要配制70g溶質質量分數為5.4%的氯化銅溶液，經計算，他需要稱量氯化銅的質量___g．氯化銅溶液是藍色的溶液，氯化銅溶液中主要含有Cu2+、Cl—和水分子．某探究小組為探究氯化銅溶液中的哪種微粒能使氯化銅溶液顯藍色，設計了如下實驗方案，得出了初步結論．請填寫下表中的實驗結論：
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量氯化鈉固體，放入試管中，加水，振蕩 | 固體溶解，溶液呈無色 | ________ |
(6)取50g溶質質量分數為5.4%的氯化銅溶液于燒杯中，向燒杯中加入50g氫氧化鈉溶液，二者正好完全反應，求反應后生成沉淀的質量．
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【題目】驗室里現有氯酸鉀、二氧化錳、稀硫酸、石灰石、稀鹽酸以及下列儀器：
（1）寫出下列儀器名稱：②________，④________。
（2）使用儀器①③④⑤⑦⑩，可以做制取__________的實驗，反應的化學方程式為___________________
_________，此反應屬于________(填“化合”“分解”“置換”或“復分解”)反應；收集完氣體后，發現氣體不純，可能的原因是___________________________(寫出一條即可)。
（3）制取并收集一瓶二氧化碳氣體，除使用儀器②⑥外，還需要使用上述儀器中的________(填序號)，反應的化學方程式為________________，收集二氧化碳時，證明是否收集滿的方法是___________。
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【題目】高純氧化鐵 [Fe2O3] 又稱“引火鐵”，可作催化劑，在現代工業上有廣泛應用前景。以下是用赤鐵礦（含少量不溶于水的SiO2等）為原料，制備高純氧化鐵的生產流程示意圖。
已知：氨水呈堿性（主要成分NH3·H2O是一種堿）；(NH4)2CO3溶液呈堿性，40℃以上易分解。
（1）寫出高溫時赤鐵礦中的Fe2O3與CO發生反應的化學方程式___________。
（2）①處發生反應的化學方程式為______________。
（3）加入(NH4)2CO3后，該反應必須控制的條件是___________。
（4）加適量氨水的目的是________________，使加入的(NH4)2CO3能順利發生復分解反應而生成FeCO3，則②處反應的化學方程式為_______________。
（5）用蒸餾水洗滌FeCO3 的目的是除去表面附著的雜質，洗滌干凈的標志是：取最后一次洗滌液，向其中加入適量的BaCl2溶液，無___________產生（填現象），即為洗滌干凈。
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