Question

過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體．在一次科技活動中，同學們將包有Na₂O₂固體的棉花放入了如圖所示的裝置中，發現高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，同時也驚奇地發現棉花燃燒了起來．

（1）實驗過程中蠟燭由下往上依次熄滅，說明二氧化碳具有　                           　的性質．
（2）棉花為什么會燃燒呢？同學們認為棉花要燃燒，除了滿足棉花是可燃物之外，還需滿足　     　、　                        　．
提出問題上述實驗中是如何給棉花提供燃燒條件的？
查閱資料
1，在常溫下Na₂O₂與CO₂、H₂O均能發生化學反應．
2，無水硫酸銅為白色固體，吸水后變為藍色．
實驗設計經過討論，同學們設計用圖2所示裝置進行實驗探究．

實驗步驟
①檢查整套裝置的氣密性；
②把相關的試劑放入對應的儀器內；
③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；
④一段時間后，在P處放置一根帶火星的木條，觀察現象．
注意：整個實驗過程中不考慮稀鹽酸的揮發和空氣對實驗的影響．
實驗現象
①帶火星的木條復燃；
②無水硫酸銅沒有變藍色；
③飽和的澄清石灰水變渾濁．
實驗分析D裝置燒杯內澄清石灰水變渾濁的原因是　                                    　．
實驗結論
①Na₂O₂和CO₂反應產生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個條件．
②Na₂O₂和CO₂反應過程中伴隨能量變化，使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個條件．
拓展提高
①Na₂O₂和CO₂反應除生成一種氣體外，還生成了一種固體，學生甲認為生成的固體是NaOH，學生乙認為是Na₂CO₃，同學們經思考后認為　   　同學的猜想是錯誤的，理由是　                                                             　．
②寫出Na₂O₂和CO₂反應的化學方程式　                                        　．

Answer 1

（1）CO₂密度比空氣大，CO₂不能燃燒也不支持燃燒的性質�。�2）　與氧氣接觸　、　溫度達到著火點；　Na₂O₂和CO₂反應放出熱量，使石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，析出氫氧化鈣固體　；甲��；　反應前后元素種類不變，反應物中沒有氫元素所以不能生成NaOH；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂�。�

解析試題分析：（1）蠟燭由下往上依次熄滅，說明二氧化碳具有密度比空氣大，不能燃燒也不支持燃燒的性質．（2）可燃物燃燒需滿足與氧氣（或空氣）充分接觸和達到溫度達到著火點．【實驗分析】澄清石灰水變渾濁只有兩種可能，一是與二氧化碳反應了，二是溫度發生變化，石灰水中的溶質從溶液中析出了．而D裝置沒有二氧化碳發生反應，顯然是由于Na₂O₂和A裝置產生的CO₂反應放出熱量，使石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，析出氫氧化鈣固體而使燒杯內澄清石灰水變渾濁．【拓展提高】（1）CO₂密度比空氣大，CO₂不能燃燒也不支持燃燒的性質．（2）與氧氣接觸  溫度達到著火點【實驗分析】Na₂O₂和CO₂反應放出熱量，使石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，析出氫氧化鈣固體．【拓展提高】Na₂O₂和CO₂反應，反應物中中含有Na、C、O三種元素，不含有氫元素，故生成物中不可能有NaOH．化學方程式的書寫需注意配平．故答案為：①甲   反應前后元素種類不變，反應物中沒有氫元素所以不能生成NaOH．②2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
考點：二氧化碳的化學性質；常見氣體的檢驗與除雜方法；二氧化碳的用途；質量守恒定律及其應用．