Question

（2009?邵陽）某校研究性學習小組的同學們，在進行課外社會調查實踐活動中，發現一鄉鎮化工廠排出的廢水部分流人了周邊農田，導致莊稼長勢遲緩甚至枯萎．同學們請教化學老師后知道廢水中含有大量的FeSO₄和CuSO₄，工業廢水的任意排放，不僅引起水體污染，使生態環境遭到破壞，還會浪費資源．于是同學們運用化學知識，對廢水的處理設計了如下方案：
廢水

過量鐵粉，過濾

濾渣

適量稀硫酸，過濾

Cu
化工廠采納了同學們的建議，解除了污染，也回收了銅．請你參與活動并回答下列問題：
（1）在此方案中，稀硫酸的作用是

除去過量的鐵粉

，反應的化學方程式是

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

；
（2）回收銅的化學方程式是

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

，其反應類型是

置換反應

．

Answer 1

分析：（1）稀硫酸能和鐵、鎂、鋅、鋁等物質反應生成鹽和氫氣；
（2）排在金屬活動性順序前面的金屬，能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）在此方案中，稀硫酸的作用是除去過量的鐵粉，鐵和稀硫酸反應能生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

故填：除去過量的鐵粉；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

（2）鐵比銅活潑，能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，屬于置換反應．
故填：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；置換反應．

點評：書寫化學方程式時要注意四步，一是反應物和生成物的化學式要正確，二是遵循質量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．