Question

22、下圖是小明配制50g溶質質量分數為6.6%的NaCl溶液的有關實驗操作示意圖．

（1）配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、

燒杯

、

玻璃棒

、量筒．
（2）請你指出圖中一處錯誤操作

②

（填序號）．
（3）圖③表示的操作步驟是

溶解

．
（4）計算需要氯化鈉的質量和水的體積分別是多少？（寫出解題過程）

Answer 1

分析：（1）配制溶液時，稱量過程中需要使用的儀器有盛放固體藥品的廣口瓶、取用藥品的藥匙、稱取固體質量的天平、量取液體的量筒和滴加液體的膠頭滴管；溶解操作中需要使用的儀器有溶解容器燒杯、攪拌用儀器玻璃棒；
（2）使用天平稱取固體氯化鈉時，應遵循“左物右碼”的使用原則；
（3）稱取好的固體倒入燒杯，量取好的水也倒入燒杯，用玻璃棒攪拌，直到氯化鈉全部溶解；
（4）根據溶質質量=溶液質量×溶液質量分數，計算配制溶液時所需要固體溶質的質量；再利用溶液質量-溶質質量=溶劑質量和m=ρV的關系式，求出配制時所需水的體積．

解答：解：（1）配制溶液時，需要使用的儀器中，屬于玻璃儀器的有：廣口瓶、量筒、燒杯、玻璃棒；
故答案為：燒杯，玻璃棒；
（2）圖中所示的操作中，在稱取固體氯化鈉時，藥品與砝碼放反了，屬于錯誤操作；
故答案為：②；
（3）圖③所示的操作為固體藥品與水混合，用玻璃棒進行攪拌的溶解操作；
故答案為：溶解（或配制）；
（4）配制50g溶質質量分數為6.6%的NaCl溶液需要氯化鈉的質量=50g×6.6%=3.3g
需要溶劑水的質量=50g-3.3g=46.7g（合46.7mL）
答：配制50g溶質質量分數為6.6%的NaCl溶液，需要氯化鈉的質量和水的體積分別是3.3g、46.7mL．

點評：配制溶液時根據所使用的藥品狀態，可分為兩類操作：使用固體藥品，計算-稱量-溶解；使用液體藥品，計算-量取-溶解．