Question

請仔細觀察下面溶液的變化并回答問題。

（1）A中的試管          （填“能”或“不能”)把水加人濃硫酸中。
（2）B中溶液變渾濁的原因是                                       
（3）若把濃硫酸改為硝酸銨固體，    （填“會”或“不會”）出現與上圖相同的現象。
（4）在A、B、C中Ca(OH)₂溶液溶質的質量分數的大小關系是          （用A、B、C和 “＞”、“＜”、“=”表示）

Answer 1

（1）不能
(2 )濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高使Ca(OH)₂析出（合理給分）
（3）不會      
（4）A=C＞B

試題分析：（1）根據濃硫酸的稀釋過程分析，稀釋濃硫酸的操作應該是將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌使熱量散失，切不能把水注入濃硫酸中，否則會引起酸液飛濺而發生危險。
（2）濃硫酸稀釋的過程中會放出大量的熱，使溶液溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度會隨溫度的升高而變小，故飽和的氫氧化鈣溶液中會有溶質析出，而使溶液變渾濁。
（3）由于硝酸銨固體溶于水時會吸熱，使溶液溫度降低，故不會出現與上圖相同的現象。
（4）根據圖示可知，A、C是常溫下的氫氧化鈣的飽和溶液，B是溫度升高后的氫氧化鈣的飽和溶液，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，再結合飽和溶液的溶質質量分數=×100%，可知溶質質量分數的關系是A=C＞B。
點評：本題難度不大，但涉及的知識點較多，屬于對基礎知識的考查，要求學生在平時的學習中要加強相關知識的儲備，其中解題的關鍵是要會利用濃硫酸的稀釋放熱，對氫氧化鈣的溶解度及溶液組成的變化進行分析比較。