Question

【題目】人類的生產(chǎn)生活離不開(kāi)金屬．

（1）金屬鈦（Ti）的合金具有密度小，熔點(diǎn)高、可塑性好，抗腐蝕性強(qiáng)等性能，鈦合金與人體有很好的“相容性”．工業(yè)上冶煉金屬鈦的過(guò)程是以鈦礦石（主要成分為鈦酸亞鐵，化學(xué)式為FeTiO3）、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl4，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO．然后用鎂與TiCl4，在高溫條件下反應(yīng)生成金屬鈦和氯化鎂．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

①FeTiO3中鈦元素的化合價(jià)為 ．

②制取TiCl4的反應(yīng)中，X的化學(xué)式為 ．

③鎂與TiCl4反應(yīng)的基本類型為 ．

④下列關(guān)于鈦合金用途的說(shuō)法不正確的是 ．

A．做保險(xiǎn)絲 B．用于航空、航天工業(yè)

C．制人造骨 D．用于船舶、核潛艇的制造

（2）某小組用圖1所示裝置對(duì)鐵生銹的條件進(jìn)行探究．一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)A中鐵釘表面生銹，B中鐵釘依然光亮，對(duì)比A、B現(xiàn)象說(shuō)明：決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是 ．

（3）在金屬活動(dòng)順序表中，金屬位置越靠前，越容易失去電子．Ca、Mg、K三種金屬失電子能力由強(qiáng)到弱的順序是 ，如圖2是三種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此推測(cè)金屬失電子能力的強(qiáng)弱除與元素原子最外層電子數(shù)有關(guān)外，還可能與 有關(guān)．

（4）將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種鋅和銅的合金﹣﹣黃銅，外觀似黃金但質(zhì)地堅(jiān)硬．（提示：ZnCO3受熱會(huì)分解，生成兩種氧化物．）

①寫出赤銅和木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

②有不法商人用黃銅冒充黃金，制假銷售，下列鑒別真假黃金的方法不正確的是 ．

A．灼燒 B．看外觀 C．滴加稀鹽酸 D．滴加硫酸鋁溶液．

Answer 1

【答案】（1）①+4； ②FeCl3；③置換反應(yīng)； ④A；

（2）氧氣的濃度；

（3）K Ca Mg，元素原子核外電子層數(shù)；

（4）①C+2Cu2O4Cu+CO2↑；②BD．

【解析】（1）①FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)為+2，氧元素的化合價(jià)為﹣2，設(shè)鈦元素的化合價(jià)為x，則有（+2）+x+（﹣2）×3=0，x=﹣﹣4，故填：+4；

②2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO，反應(yīng)前含有2個(gè)Fe原子，2個(gè)Ti原子，6個(gè)O原子，6個(gè)C原子，14個(gè)Cl原子，符號(hào)含有2個(gè)Ti原子，8個(gè)Cl原子，6個(gè)C原子好6個(gè)O原子，故2X中含有2個(gè)Fe原子，6個(gè)Cl原子，故X的化學(xué)式為FeCl3；故填：FeCl3；

③鎂與TiCl4反應(yīng)生成氯化鎂和鈦，屬于置換反應(yīng)，故填：置換反應(yīng)；

④鈦合金的熔點(diǎn)高，不能用于制保險(xiǎn)絲，故填：A；

（2）鐵生銹的快慢與氧氣的濃度有關(guān)，故填：氧氣的濃度；

（3）Ca、Mg、K三種金屬的活動(dòng)強(qiáng)弱為K＞Ca＞Mg，故失電子能力由強(qiáng)到弱的順序是K Ca Mg；根據(jù)圖示可以看出，原子失電子的能力還與元素原子核外電子層數(shù)有關(guān)，故填：K Ca Mg，元素原子核外電子層數(shù)；

（4）①碳能與氧化亞銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，故填：C+2Cu2O4Cu+CO2↑；

②A．灼燒時(shí)假黃金中的銅能與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，可以鑒別；

B．看外觀顏色一樣，無(wú)法鑒別；

C．滴加稀鹽酸假黃金中的鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，可以鑒別；

D．滴加硫酸鋁溶液不會(huì)反應(yīng)，不能鑒別．故填：BD．