Question

【題目】如圖是某食品包裝中的干燥劑。

下面是興趣小組對干燥劑的探究過程，請參與到其中去，回答下列有關問題：

（1）干燥劑能吸水的原因是_____（用化學方程式表示）。

（2）同學們對放置一段時間干燥劑的成分進行探究

（提出問題）干燥劑現在的成分是什么？

（猜想）猜想1：含有CaO 猜想2：含有Ca（OH）2 猜想3：含有CaCO3

（進行實驗）

實驗步驟	實驗現象	結論
1．取少量干燥劑于試管中，向試管中加入少量的水，用手觸摸試管外壁	試管外壁有熱感	含有_____
2．向步驟1加水后的試管中滴入無色酚酞試液	無色酚酞試液變紅色	含有Ca（OH）2
3．向步驟2反應后的試管中加入足量的______	_____	含有CaCO3，反應的化學方程式是______

（實驗分析）小明同學認為步驟2不能確定Ca（OH）2是否存在，原因是_____。

（改進實驗）小明同學進行下列實驗

根據小明的實驗結果，干燥劑中含有的物質是_____。

Answer 1

【答案】CaO+H2O＝Ca（OH）2 氧化鈣 稀鹽酸 產生氣泡 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 氧化鈣與水反應也產生氫氧化鈣 CaO、Ca（OH）2和CaCO3

【解析】

（1）干燥劑能吸水的原因：氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式：CaO+H2O＝Ca（OH）2。

故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2。

（2）[進行實驗]

1．取少量干燥劑于試管中，向試管中加入少量的水，用手觸摸試管外壁，試管外壁有熱感，是因為氧化鈣和水反應放熱，說明干燥劑中含有氧化鈣；

2．向步驟1加水后的試管中滴入無色酚酞試液，無色酚酞試液變紅色，說明溶液顯堿性；

3．向步驟2反應后的試管中加入足量稀鹽酸，產生氣泡，是因為碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，實驗過程如下所示：

實驗步驟	實驗現象	結論
1．取少量干燥劑于試管中，向試管中加入少量的水，用手觸摸試管外壁	試管外壁有熱感	含有氧化鈣
2．向步驟1加水后的試管中滴入無色酚酞試液	無色酚酞試液變紅色	含有Ca（OH）2
3．向步驟2反應后的試管中加入足量稀鹽酸	產生氣泡	含有CaCO3，反應的化學方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

[實驗分析]

小明同學認為步驟2不能確定Ca（OH）2是否存在，原因是氧化鈣與水反應也產生氫氧化鈣。

故填：氧化鈣與水反應也產生氫氧化鈣。

[改進實驗]

加入足量水后得到0.2g固體，說明干燥劑中含有0.2g碳酸鈣，則干燥劑中其它物質質量：0.85g﹣0.2g＝0.65g；

如果干燥劑中除去碳酸鈣外只有氧化鈣，則氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式及其質量關系為：

CaO+H2O＝Ca（OH）2，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，

而得到固體質量是1g，說明除去碳酸鈣外不只含有氧化鈣，即干燥劑中含有碳酸鈣、氧化鈣和氫氧化鈣。

故填：CaO、Ca（OH）2和CaCO3。