Question

【題目】石灰石是常用的建筑材料。化學小組同學取一定量石灰石高溫煅燒一段時間，冷卻后，對剩余固體成分進行如下探究。

(1)寫出石灰石高溫煅燒的化學方程式___。

(2)根據化學方程式進行猜想。固體殘留物成分：

I．只有氧化鈣；II．只有碳酸鈣；III．___

(3)甲乙丙三位同學分別設計了實驗探究煅燒后固體成分。

友情提示：氯化鈣溶液呈中性。

①甲同學取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水振蕩，用溫度傳感器測出溶液的溫度，結果如圖。則固體物質中一定含有___，用化學方程式解釋判斷的理由___。

②乙同學取一定量的剩余固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，待充分反應后，滴加酚酞試液，溶液呈無色。乙同學據此認為試管中的固體只有碳酸鈣，即猜想 II成立。該同學設計方案是否合理，理由是___。

③丙同學利用水、無色酚酞溶液和稀鹽酸證明了猜想III成立，請完成實驗報告。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量剩余固體于試管中，加水振蕩，過濾。		猜想III成立
___	___
___	___

Answer 1

【答案】CaCO3CaO+CO2↑ 氧化鈣和碳酸鈣 氧化鈣 CaO+H2O＝Ca(OH)2 不合理 這是因為加足量鹽酸時，無論是否含有氧化鈣，實驗現象都一樣 取濾液滴加無色酚酞溶液 溶液變紅 取濾渣滴加足量的稀鹽酸；有氣泡產生

【解析】

碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水。

(1)碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑。

(2)若碳酸鈣部分分解，則固體殘留物成分為氧化鈣和碳酸鈣。

(3)①甲同學取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水振蕩，用溫度傳感器測出溶液的溫度，溫度升高，則說明該物質溶于水放熱，則固體物質中一定含有氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，反應的化學方程式為CaO+H2O＝Ca(OH)2。

②取一定量的剩余固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，待充分反應后，滴加酚酞試液，溶液呈無色，說明溶液呈中性或酸性，產生上述現象，剩余固體可以是氧化鈣、碳酸鈣、或氧化鈣與碳酸鈣的混合物，所以認為只有碳酸鈣不合理，因為加足量鹽酸時，無論是否含有氧化鈣，實驗現象都一樣。

③氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，利用水、無色酚酞溶液證明氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，用稀鹽酸證明碳酸鈣存在。

實驗步驟	實驗現象
取少量剩余固體于試管中，加水振蕩，過濾 取濾液滴加無色酚酞溶液 取濾渣滴加足量的稀鹽酸	溶液變紅 有氣泡產生