Question

【題目】實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，并驗證二氧化碳的化學性質，裝置如下圖。 溫馨提示：①石灰石中的雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水②氯化鈣溶液顯中性。

（1）氫氧化鈣的俗稱是_____________，B 中觀察到的現象是_____________。

（2）A 中發生反應的化學方程式為______________________。

（3）小源同學想探究反應后錐形內溶液中溶質的成分。提出了以下猜想： 猜想一：HCl；猜想二：CaCl2；猜想三：___________。

①根據所學知識判斷，猜想___________一定不成立。

②為確定猜想三成立，下列幾種實驗方案合理的是___________（填字母）．

a．取反應后的溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液變紅色

b．取反應后的溶液于試管中，加入鋅粉冒氣泡

c．取反應后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀

d．取反應后的溶液于試管中，加入少量碳酸鈉溶液，沒有觀察到白色沉淀．

Answer 1

【答案】熟石灰（或消石灰） 澄清的石灰水變渾濁 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCl2、HCl 一 abd

【解析】

（1）氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，所以B中觀察到澄清的石灰水變渾濁；

（2）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）若反應結束后，恰好反應，則在溶液中的溶質是氯化鈣；若鹽酸有剩余，在溶液中的溶質是氯化鈣和氯化氫；

①碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以反應后的溶液中一定存在氯化鈣，所以猜想一不成立；

②a、氯化鈣溶液呈中性，鹽酸呈酸性，所以取反應后的溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液變紅色，說明猜想三成立，符合題意；

b、鋅與氯化鈣不反應，鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，所以取反應后的溶液于試管中，加入鋅粉冒氣泡，說明猜想三成立，符合題意；

c、鹽酸和氯化鈣均能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，所以此方法不能證明猜想三成立，不符合題意；

d、取反應后的溶液于試管中，加入少量碳酸鈉溶液，若存在稀鹽酸，碳酸鈉先和鹽酸能反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉剩余，會再和氯化鈣反應生成白色碳酸鈣沉淀；若不存在稀鹽酸，碳酸鈉和直接氯化鈣反應生成白色碳酸鈣沉淀。所以取反應后的溶液于試管中，加入少量碳酸鈉溶液，沒有觀察到白色沉淀說明其中一定含有HCl，說明猜想三成立，符合題意。故選abd。