Question

【題目】今有銅、鋅混合物20g，該混合物恰好與200g稀鹽酸中完全反應，生成0.4g氫氣。試回答：

（1）銅、鋅混合物中金屬鋅的質量為多少_______？

（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數為多少_______？（精確到0.1%）

（3）反應后溶液中溶質的質量分數為多少_______？（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】13g 7.3% 12.8%

【解析】

根據生成的氫氣的質量和對應的化學方程式求算鋅的質量以及氯化鋅的質量和該稀鹽酸中溶質的質量分數，進而求算所得溶液中氯化鋅的質量分數。

解：設鋅的質量為x，生成的氯化鋅的質量為y，該稀鹽酸中溶質的質量分數為z，

x=13g，

y=27.2g，

z=7.3%，

反應后溶液中溶質的質量分數為×100%≈12.8%；

答：（1）銅、鋅混合物中金屬鋅的質量為13g；

（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%；

（3）反應后溶液中溶質的質量分數為12.8%。