Question

某氯化鉀樣品含有雜質氯化鈣和氯化鎂，實驗室提純流程如下：

①實驗過程中加入過量的K₂CO₃的目的是________，X溶液中溶質是________，加入該物質發生反應的化學方程式________．
②實驗過程中發現過濾速度較慢，可能的原因是固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙，還可能是________．
③本實驗中蒸發是為了除去________（填化學式）．
④若樣品中含80gKCl，理論上最終所得KCl固體的質量________（填編號）．
a．大于80g　　　　b．等于80g　　　　c．小于80g　　　　d．無法確定．

Answer 1

為了使Ca²⁺完全沉淀    氫氧化鉀或KOH    2KOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2KCl    濾紙沒緊貼漏斗內壁，中間留有氣泡    HCl、H₂O    a
分析：①加入水的目的是使樣品充分溶解；根據流程圖分析，加入氫氧化鉀可以除去氯化鎂，除去氯化鈣而又不增加新的雜質用碳酸鉀溶液，根據方程式的寫法寫出方程式；②根據過濾所用儀器及注意事項分析解答；③根據鹽酸具有揮發性及蒸發原理分析所除的物質；④根據反應后溶液的成分進行分析．
解答：①加入水的目的是使樣品充分溶解形成溶液，便于實驗；加入過量碳酸鉀是為了除去鈣離子，產生碳酸鈣沉淀，除去氯化鈣而又不增加新的雜質，根據流程圖分析，加入氫氧化鉀可以除去氯化鎂，加入氫氧化鉀后反應物是氫氧化鉀和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，用觀察法配平，所以方程式是：
2KOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2KCl；
②過濾所用的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒；實驗過程中發現過濾速度較慢，可能的原因是固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙，還可能是濾紙沒緊貼漏斗內壁，中間留有氣泡或濾紙的規格不對等；
③蒸發可以除去溶液中的水分，而鹽酸具有揮發性，可以揮發出氯化氫氣體，所以同時還可以除去溶液中的氯化氫；
④最后的氯化鉀固體中包括了過量的碳酸鉀、氫氧化鉀和鹽酸反應生成的氯化鉀，所以最終所得氯化鉀固體大于80g；故選a．
故答案為：（1）為了使Ca²⁺完全沉淀，氫氧化鉀或KOH，2KOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2KCl；（2）濾紙沒緊貼漏斗內壁，中間留有氣泡（合理均可）；（3）HCl、H₂O；（4）a．
點評：本題主要考查了物質的提純實驗的相關的操作要領以及物質除雜的原則，要明確流程圖中每一步的作用，再結合題意細致分析解答．