Question

某化學興趣小組的同學欲利用家中帶來的物品驗證酸的通性，這些物品包括：白醋、食品干燥劑、雞蛋殼、牽牛花、銹鐵釘、純堿。
【查閱資料】
（1）白醋中約含3~5%的醋酸；食品干燥劑的主要成分是氧化鈣；雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。
（2）牽牛花汁液在酸性溶液中顯紅色，在中性溶液中顯紫色，在堿性溶液中顯藍色。
【探究與驗證】

實 驗	現 象	結 論
將牽牛花汁液 滴入白醋中	①溶液顯紅色	①酸能與指示劑反應
將銹鐵釘 放入白醋中	②鐵釘變得光亮，無色溶液變黃	②酸能與             反應
	③一段時間后，有氣泡冒出	③酸能與活潑金屬反應
將雞蛋殼 放入白醋中	④有氣泡冒出	④酸能與某些鹽反應
將純堿 放入白醋中	⑤有氣泡冒出	⑤酸能與堿反應

【反思與評價】
（1）小冬想利用pH試紙進一步測定白醋的酸堿度，正確的操作方法是：
                                                                                。
（2）小明認為通過上述實驗不能驗證結論⑤，理由是：                                 。
（3）小紅重新設計了以下實驗方案驗證結論⑤：

實 驗	現 象
步驟①：向食品干燥劑中加入適量水，充分反應一段時間后，取上層清液備用	①
步驟②：	②

Answer 1

【探究與驗證】結論②：某些金屬氧化物
【反思與評價】（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取白醋滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出白醋的pH
（2）純堿不是堿，是鹽
（3）

實驗	現象
	①放出大量的熱
步驟②：取步驟①中所得的上層清液，滴入少量牽牛花汁，再向其中逐滴加入白醋	②溶液由藍色變為紫色，最后變為紅色

解析試題分析：【探究與驗證】根據實驗操作“將銹鐵釘放入白醋中”，和實驗現象“②鐵釘變得光亮，無色溶液變黃”，可知是醋酸與三氧化二鐵（鐵銹）反應，生成醋酸鐵（黃色）和水，由此可得出結論：酸能與某些金屬氧化物反應。
【反思與評價】（1）用pH試紙測定某溶液的酸堿度時，正確的操作方法是：在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取（或用膠頭滴管吸取）少量待測液，滴到pH試紙的一端上，然后將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，即可得到溶液的pH。
（2）由于純堿不是堿，而是屬于鹽類物質，所以在結論⑤中，不能說成是酸能與堿反應。
（3）①由于食品干燥劑的主要成分是氧化鈣，而氧化鈣能與水反應放出大量的熱，故①的現象是有熱量放出。
②由于本實驗是要驗證結論⑤酸能與堿反應，而在步驟①中，氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣（堿），故可取步驟①中所得的上層清液，滴入少量牽牛花汁，再向其中逐滴加入白醋，若溶液由藍色變為紫色，最后變為紅色，即能證明酸能與堿反應。
考點：溶液的酸堿度測定，醋酸的性質及醋酸的含量測定，實驗探究物質的性質或變化規律，反應現象和本質的聯系，書寫化學方程式
點評：本題難度不大，對于驗證型實驗探究，要熟記物質的性質或變化規律，根據給出的實驗設計方案，進行實驗、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實驗現象，來驗證該物質的性質或變化規律等。