Question

【題目】（1）不同實驗對反應速率有不同要求。某同學探究CO2制取實驗，按要求答題。 限選控制反應速率的方法：①反應物的濃度 ②反應物的狀態

限選試劑：A.稀鹽酸 B.濃鹽酸 C.塊狀石灰石 D.碳酸鈉溶液 E.粉末狀石灰石

填寫下表并回答相關問題

實驗名稱	控制速率的方法	所選用的最佳試劑
滅火器反應原理	①	___________和D
CO2的實驗室制法	___________；	A和C

寫出實驗室制備CO2的化學反應方程式：______________________。

（2）己知：CO2和SO2既有相似性，又有差異性。

實驗：水槽中滴入紫色石蕊溶液，將收集滿兩種氣體的試管同時倒立于水槽中，片刻后實驗現象如下圖所示，說明相同條件下的溶解性：SO2 ___________（填“>”或“<”）CO2，試管內溶液變成___________色。

Answer 1

【答案】B ①② CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ＞ 紅

【解析】

根據控制反應速率可以通過控制反應物的濃度和反應物的狀態進行分析解答，碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據試管內液面上升的高度分析物質的溶解性的能力大小，根據反應生成物推斷反應的現象。

（1）滅火器中需要快速產生二氧化碳，故鹽酸不能使稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，實驗室制取二氧化碳反應的速率不能過快，故使用的是塊狀的石灰石，實驗室制備CO2的化學反應方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）根據圖示可以看出，二氧化硫的這支試管內液面上升的明顯，故二氧化硫的溶解性強于二氧化碳，二氧化硫的水溶液呈酸性，能使石蕊試液變成紅色。