Question

（2013四川成都）對比學習有利于發現事物的共性與個性。為探究酸的性質，同學們進行了如下實驗。

實驗內容	實驗現象	分析與結論
	醋酸晶體試管內  （1），醋酸溶液試管中鎂帶表面冒氣泡。	酸的很多反應通常在水溶液中才能完成。
用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字	（2）（填“濃”或“稀”）硫酸使白紙炭化。	即使是同種酸，由于（3） 不同，它們的性質不完全相同。
	兩試管中均產生（4）	不同的酸具有相似的性質，這是因為酸的組成中都含有 （5）（填元素符號）。
	E試管中產生 （6） ， F試管中無明顯現象。	不同的酸根會導致酸的“個性”差異。因此，可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸。

 
清洗試管時，小喬同學將C、F兩試管中的無色液體同時倒入一個潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡并出現白色沉淀。請分析上述現象并回答：
Ⅰ.廢液缸中產生氣體的化學方程式為 （7） 。
Ⅱ. 廢液缸里最終產生的白色沉淀中一定有硫酸鋇，可能有 （8） （填化學式）。

Answer 1

（1)無現象或無明顯現象；(2)濃；(3)濃度或溶質質量分數等合理答案     (4)氣泡； (5)H或H⁺；(6)白色沉淀  (7) Na₂CO₃ +2HCl  ="2NaCl" +H₂O +CO₂↑ (8) BaCO₃

試題分祈：(1)醋酸晶體不與鎂反應，所以無明顯現象.
(2)濃硫酸有脫水性，可使紙張炭化.
(3)濃硫酸濃度大，有脫水性；稀硫酸濃度小，無脫水性；可看出由于濃度不同二者的性質不完全相同
(4)碳酸鈉可與稀硫酸、稀鹽酸反應，均生成二氧化碳氣體，因此都有氣泡出現.
(5)酸具有相似的化學性質是因為在酸溶液中都含有大量的氫離子.
(6)硫酸可與氯化鋇反應生成不溶于水的硫酸鋇，所以E試管中會出現白色沉淀.
(7)根據上面的實驗過程可知，廢液中可能含有：Na₂CO₃    H₂SO₄   HCl   BaCl₂中未完全反應的物質.產生氣泡說明廢液中含有地Na₂CO₃  HCl. 二者反應：Na₂CO₃ +2HCl  ="2NaCl" +H₂O +CO₂↑
(8)廢液混合后出現白色沉淀說明廢液中含有BaCl₂  Na₂CO₃,   二者反應后會生成BaCO₃;所 以還可能有BaCO₃.