Question

過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數減小．小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質質量分數．他們取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氣的質量與反應時間的關系如圖所示．
（l）加入二氧化錳的作用是

催化

．
（2）完全反應后生成氧氣的質量為

0.48g

．
（3）計算該溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）依據該反應中二氧化錳是催化加分析解答；
（2）由圖示可知，完全反應后生成氣體的質量為0.48g；
（3）根據過氧化氫溶液分解的化學方程式和生成氣體的質量，列出比例式，即可計算出參與反應的H₂O₂的質量，然后根據質量分數公式計算即可．

解答：解：（1）二氧化錳在該反應中起到催化作用，是該反應的催化劑；
（2）由圖象可知完全反應后生成氧氣的質量為0.48g；
（3）設參與反應的H₂O₂的質量為x，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x               0.48g

68

x

=

32

0.48g

解之得：x=1.02g，
該溶液中溶質的質量分數為：

1.02g

51g

×100%=2%．
故答案為：（1）催化；（2）0.48g；（3）答：該溶液中溶質的質量分數為2%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質的質量分數公式進行計算的能力，正確識圖是解題的關鍵；