Question

【題目】實驗室用輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2）制備堿式碳酸銅的主要實驗流程如下，已知：二氧化硅不溶于水，也不溶于酸．
（1）浸取前輝銅礦粉碎成細顆粒，目的是；
（2）硫酸浸取時，Cu2S被MnO2氧化的化學方程式為2MnO2+Cu2S+4H2SO4═2MnSO4+2CuSO4+S+4 ， 濾渣Ⅰ的成分為MnO2、單質S和（寫化學式）．
（3）浸取時，Fe2O3溶于硫酸反應的化學方程式為；研究發現若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，其可能原因是；
（4）沉錳溫度不宜過高，除了防止氨水揮發外，還能；
（5）“趕氨”時，最適宜的操作方法是 ， 以減小氨氣的溶解度．
（6）濾液Ⅱ中溶質主要是（NH4）2SO4 ， 要得到其晶體可采用蒸發濃縮、、過濾晾干；
（7）經過濾得到的產品堿式碳酸銅需要洗滌、烘干，其中洗滌的方法是向盛有堿式碳酸銅固體的過濾器中加入 ． （填字母序號）重復幾次即可洗凈； a．Na2CO3溶液 b．蒸餾水 c．稀鹽酸．

Answer 1

【答案】
（1）增大接觸面積，加快反應速率
（2）H2O；SiO2
（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；鐵離子在浸取時起催化作用
（4）防止NH4HCO3分解
（5）加熱
（6）降溫結晶
（7）b
【解析】解：（1）浸取前輝銅礦粉碎成細顆粒，目的是增大接觸面積，加快反應速率．故填：增大接觸面積，加快反應速率．（2）由2MnO2+Cu2S+4H2SO4═2MnSO4+2CuSO4+S+4可知，反應前后錳原子都是2個，銅原子都是2個，硫原子都是5個，而反應前氫原子是8個，反應后應該是8個，氧原子反應前是20個，反應后應該是20個，因此4后面應該是由2個氫原子和1個氧原子構成的物質，該物質是水，化學式是H2O；濾渣Ⅰ的成分為MnO2、單質S和沒有反應的SiO2 ． 故填：H2O；SiO2 ． （3）浸取時，Fe2O3溶于硫酸生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O； 研究發現若先除鐵再浸取，反應速率明顯變慢，其可能原因是鐵離子在浸取時起催化作用．故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；鐵離子在浸取時起催化作用．（4）沉錳溫度不宜過高，除了防止氨水揮發外，還能防止NH4HCO3分解．故填：防止NH4HCO3分解．（5）因為氣體的溶解度隨著溫度升高而減小，因此“趕氨”時，最適宜的操作方法是加熱，以減小氨氣的溶解度．故填：加熱．（6）濾液Ⅱ中溶質主要是（NH4）2SO4 ， 得到其晶體可采用蒸發濃縮、降溫結晶、過濾晾干．
故填：降溫結晶．（7）因為堿式碳酸銅不溶于水，經過濾得到的產品堿式碳酸銅需要洗滌、烘干，其中洗滌的方法是向盛有堿式碳酸銅固體的過濾器中加入蒸餾水．故填：b．
【考點精析】本題主要考查了質量守恒定律及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．