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酸堿鹽與生活密切相關(guān),以下觀點(diǎn)正確的是
A.燒堿可以用來改良酸性土壤
B.人體代謝產(chǎn)生的CO2如不能及時(shí)排出,會(huì)使血液的pH增大
C.用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹
D.“加碘鹽”是在食鹽中加入適量碘單質(zhì),食用“加碘鹽”對(duì)健康無益
C
A、燒堿是氫氧化鈉的俗稱、具有強(qiáng)烈的腐蝕性,不能用來改良酸性土壤,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤;
B、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,故人體代謝產(chǎn)生的CO2如不能及時(shí)排出,酸性增強(qiáng),會(huì)使血液的pH減小,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤;
C、金屬表面的銹的主要成分是金屬的氧化物,能與酸反應(yīng),則用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹,故選項(xiàng)說法正確;
D、“加碘鹽”是在食鹽中加入適量碘的化合物,能補(bǔ)充碘元素,預(yù)防甲狀腺腫大,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤;
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)某校化學(xué)興趣小組欲對(duì)食鹽的用途進(jìn)行探究,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究。
一、用途之一:作調(diào)味品。
食鹽的主要成份是NaCl, 通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等,可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽.粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)(泥沙等)和多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等).
[提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣)除去,從而獲得較純的食鹽晶體?
[資料準(zhǔn)備]
20℃時(shí),一些物質(zhì)的溶解度
 
OH-
CO32-
Na+


Ca2+


Mg2+



[實(shí)驗(yàn)方案]某同學(xué)為了提純粗鹽,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
[交流與表達(dá)]
(1)實(shí)驗(yàn)操作X的名稱是   ,該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和    
(2)實(shí)驗(yàn)步驟③的主要目的是              (用化學(xué)方程式回答);判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是                 
(3)有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善,做出這種評(píng)價(jià)的依據(jù)是                
二、用途之二:制備氯氣。
工業(yè)上用電解飽和食鹽水來制備氯氣,可以得到多種化工產(chǎn)品,除氯氣(Cl2)外,還生成密度最小的氣體,向反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液,溶液變紅,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式           
三、用途之三:工業(yè)制堿。
某廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿(Na2CO3)和化肥NH4Cl。
【相關(guān)資料】
⑴ NH4ClNH3↑+HCl↑
⑵已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下(氣體指1體積水中能溶解的氣體體積)
物質(zhì)
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH3
CO2
溶解度
36.0g
9.6g
37.2g
710
0.9
【生產(chǎn)原理】是:將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:         ;分離出NaHCO3,加熱制得純堿。
【生產(chǎn)流程】如下

【問題討論】:
(1)反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為:                     
(2)檢驗(yàn)氣體C的方法                   
(3)在反應(yīng)②中,先通   氣體,目的是                   
【組成確定】
(1)稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化;
(2)另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)     (寫化學(xué)式)。
【含量測(cè)定】
稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl2溶液,攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g,請(qǐng)通過計(jì)算判斷此純堿樣品的純度為     。(保留一位小數(shù))
【總結(jié)反思】
某同學(xué)認(rèn)為,在上述純堿含量測(cè)定中,將CaCl2溶液改為BaCl2溶液,測(cè)定誤差會(huì)減小,其理由是     

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組物質(zhì)的俗名、化學(xué)名稱及化學(xué)式都一致的是           (  )
A.生石灰--氫氧化鈣--Ca(OH)2B.純堿--氫氧化鈉--NaOH
C.碳銨--碳酸銨--NH4HCO3D.小蘇打--碳酸氫鈉--NaHCO3

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組溶液不另加試劑就能鑒別的是
A.NaOH、CuSO4、Ca(OH)2、KNO3
B.Na2CO3、HCl、BaCl2、AgNO3
C.HCl、KOH、H2SO4、MgCl2
D.NaCl、Fe2(SO43、KCl、Ba(OH)2

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

亞硝酸鹽對(duì)人體健康的危害,正越來越受到科學(xué)界的重視。亞硝酸鈉具有咸味,外觀與食鹽非常相似,但亞硝酸鈉的水溶液顯堿性,食鹽的水溶液呈中性.根據(jù)以上文字的敘述,鑒別亞硝酸鈉溶液和食鹽溶液選用的試劑為       

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

從下列物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì),并將序號(hào)填在橫線上:
A高錳酸鉀;B碳酸鈣;C明礬;D一氧化碳;E干冰;F肥皂水
(1)大理石的主要成分是          
(2)可用于人工降雨的是            
(3)能和血紅蛋白結(jié)合的是         
(4)處理水時(shí)作凈水劑的是          
(5)可以區(qū)分硬水和軟水的是         

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:推斷題

醫(yī)用氯化鈣常用于合成藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含少量Fe3+等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)二水合氯化鈣
(CaCl2·2H2O)的流程圖如下所示。

(1)寫出第①步中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:                    
(2)第②步中是否發(fā)生化學(xué)變化?               (填“是”或“否”)。
(3)操作a的名稱是        ,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)玻璃棒的作用是                               
(4)青少年正處于生長(zhǎng)發(fā)育階段,需要攝入足夠的鈣,寫出一種合理的補(bǔ)鈣方法:                      

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中,最后進(jìn)行氯化鈉溶液的蒸發(fā)時(shí),一般有如下操作:
①固定鐵圈位置,②放置蒸發(fā)皿,③放置酒精燈,④加熱并攪拌,⑤停止加熱,借余熱蒸干。正確的操作順序是(  )
A.①②③④⑤B.①③②④⑤
C.③①②④⑤D.③②①④⑤

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”過程中的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見解。其中不正確的是(  )

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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