Question

乙炔（C₂H₂）氣體和氧氣反應能產生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬。乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC₂）與水反應生成，同時生成一種白色固體。

【提出問題】白色固體是什么物質？

【做出猜想】小明經過思考認為有以下幾種可能：

猜想一：CaO；猜想二：                    ；猜想三：Ca（OH）₂。

他的依據是                                                               。

【交流反思】經過同學們交流討論，認為猜想一不成立。否定猜想一的理由是：

                                                                         。

【進行實驗】（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到                     ，證明猜想二不成立。

（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，                               ，有白色沉淀出現，證明猜想三成立。該反應的化學方程式為：                                        。結論：白色固體是Ca（OH）₂。

【拓展應用】1、已知碳化鈣與水反應非常劇烈，乙炔的密度比空氣略小。實驗室欲制取并收集純凈的乙炔，要求做到節(jié)約、安全、隨時發(fā)生、隨時停止，你選擇的裝置是            （選填圖中裝置序號）。

A              B        C       D      E             F   

2、寫出乙炔在空氣中燃燒的化學方程式                                。

 

Answer 1

【答案】

【做出猜想】。CaCO₃  ； 化學變化過程中元素種類不變【交流反思】CaO能與水反應（1分）

【進行實驗】（一）氣泡放出  （二）通入二氧化碳氣體（1分） Ca（OH）₂+ CO₂ = CaCO₃↓+ H₂O或滴加碳酸鈉溶液 Ca（OH）₂+ Na₂CO₃ = CaCO₃↓ +2NaOH

【拓展應用】1、C、F（1分）  2、2C₂H₂+5O₂4CO₂+2H₂O（2分）

【解析】

試題分析：【做出猜想】對物質成分根據質量守恒定律反應前后元素的種類不變作出：猜想一：CaO；猜想二：碳酸鈣；猜想三：Ca（OH）₂。猜想的依據是化學變化過程中元素種類不變；【交流反思】經過同學們交流討論，認為猜想一不成立。否定猜想一的理由是CaO能與水反應轉化為氫氧化鈣；【進行實驗】根據碳酸鈣的性質（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到有氣泡出現，證明猜想二不成立。（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，通入二氧化碳由白色渾濁，有白色沉淀出現，證明猜想三成立。該反應的化學方程式為Ca（OH）₂+ CO₂=CaCO₃↓+ H₂O；【拓展應用】1、根據反應物的狀態(tài)和條件即生成氣體的性質可確定裝置為CF；2、乙炔在空氣中燃燒的化學方程式為2C₂H₂+5O₂4CO₂+2H₂O

考點：物質成分探究、制取氣體的思路和方法